Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса XeH4 имеет в центре атом ксенона (Xe), окруженный четырьмя атомами водорода (H). Между атомом ксенона (Xe) и каждым атомом водорода (H) имеется 4 одинарные связи. В атоме ксенона (Xe) имеются две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса XeH4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса XeH4.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса XeH4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса XeH4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле XeH4.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле XeH4 , сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме ксенона, а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны ксенона, а также водорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле XeH4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом ксенона:
Ксенон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в ксеноне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме ксенона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле XeH4 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом ксенона + валентные электроны, подаренные 4 атомами водорода = 8 + 1(4) = 12 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула — XeH4 и содержит атом ксенона (Xe) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома ксенона (Xe) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности ксенона (Xe) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом ксенона (Xe) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле XeH4 нужно разместить электронные пары между атомом ксенона (Xe) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что ксенон (Xe) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле XeH4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы XeH4 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле XeH4.
Молекула XeH4 имеет всего 12 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 12 – 8 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме ксенона на схеме молекулы XeH4 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса XeH4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов ксенона (Xe), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле XeH4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы XeH4 на изображении ниже.
Для атома ксенона (Xe):
Валентные электроны = 8 (потому что ксенон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 4
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ксе | «=» | 8 | – | 8/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом ксенона (Xe), а также атом водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса XeH4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре XeH4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса XeH4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса XeH4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: