Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса XeCl4 имеет атом ксенона (Xe) в центре, окруженный четырьмя атомами хлора (Cl). Между атомом ксенона (Xe) и каждым атомом хлора (Cl) имеется 4 одинарные связи. У атома ксенона (Xe) имеются две неподеленные пары, а у четырех атомов хлора (Cl) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса XeCl4 (тетрахлорида ксенона), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса XeCl4.
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса XeCl4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса XeCl4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле XeCl4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны ксенона, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле XeCl4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом ксенона:
Ксенон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в ксеноне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме ксенона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле XeCl4 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом ксенона + валентные электроны, подаренные 4 атомами хлора = 8 + 7(4) = 36 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой XeCl4 (тетрахлорид ксенона) и содержит атомы ксенона (Xe) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома ксенона (Xe) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности ксенона (Xe) и хлора (Cl), то атом ксенона менее электроотрицательен .
Здесь атом ксенона (Xe) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле XeCl4 нужно разместить электронные пары между атомом ксенона (Xe) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что ксенон (Xe) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле XeCl4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы XeCl4, видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле XeCl4.
Молекула XeCl4 имеет всего 36 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 32 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 36 – 32 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме ксенона на схеме молекулы XeCl4 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры XeCl4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов ксенона (Xe), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле XeCl4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы XeCl4 на изображении ниже.
Для атома ксенона (Xe):
Валентные электроны = 8 (потому что ксенон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ксе | «=» | 8 | – | 8/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом ксенона (Xe), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса XeCl4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре XeCl4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса XeCl4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса XeCl4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: