Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SeF2 имеет атом селена (Se) в центре, окруженный двумя атомами фтора (F). Между атомом селена (Se) и каждым атомом фтора (F) имеются две одинарные связи. У атома селена (Se) имеются две неподеленные пары, а у двух атомов фтора (F) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SeF2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SeF2.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SeF2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SeF2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SeF2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SeF2 , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме селена, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны селена, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SeF2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом селена:
Селен — элемент 16 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в селене, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме селена, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SeF2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом селена + валентные электроны, подаренные 2 атомами фтора = 6 + 7(2) = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SeF2 и содержит атомы селена (Se) и фтора (F).
Значения электроотрицательности атома селена (Se) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности селена (Se) и фтора (F), то атом селена менее электроотрицательен .
Здесь атом селена (Se) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SeF2 мы должны разместить электронные пары между атомом селена (Se) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что селен (Se) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле SeF2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SeF2 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SeF2.
Молекула SeF2 имеет всего 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме селена на схеме молекулы SeF2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом селена (Se) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома селена (Se), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом селена образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом селена стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SeF2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SeF2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов селена (Se), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле SeF2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SeF2 на изображении ниже.
Для атома селена (Se):
Валентные электроны = 6 (потому что селен находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома фтора (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Се | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом селена (Se), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SeF2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SeF2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SeF2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SeF2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: