Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура ClF Льюиса состоит из атома хлора (Cl) и атома фтора (F), которые содержат между собой одинарную связь. У атома хлора (Cl), а также атома фтора (F) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса ClF, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса ClF .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса ClF.
Шаги по рисованию структуры Льюиса ClF
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле ClF.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле ClF, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов присутствует в атоме хлора, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны хлора, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле ClF
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле ClF = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом хлора + валентные электроны, подаренные 1 атомом фтора = 7 + 7 = 14 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — ClF. В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом хлора является центральным атомом.
(Вы должны считать наименее электроотрицательный атом центральным атомом).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле ClF нужно разместить электронные пары между атомом хлора (Cl) и атомом фтора (F).
Это указывает на то, что хлор (Cl) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле ClF.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы ClF мы предположили, что центральным атомом является атом хлора. Следовательно, фтор является внешним атомом.
Поэтому мы должны сделать атом фтора стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом фтора образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле ClF.
Молекула ClF имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно поместить эти 6 электронов на атом хлора на схеме выше молекулы ClF.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса ClF.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов хлора (Cl), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле ClF.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы ClF на изображении ниже.
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 4
Для атома флюорита (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| кл. | «=» | 7 | – | 6/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом хлора (Cl), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса ClF стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре ClF нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса ClF вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса ClF.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: