Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса NO2Cl имеет атом азота (N) в центре, окруженный двумя атомами кислорода (O) и одним атомом хлора (Cl). Между атомом азота (N) и атомом кислорода (О) имеется одна двойная связь, а остальные атомы являются одинарными.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NO2Cl, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса NO2Cl.
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса NO2Cl.
Шаги по рисованию структуры Льюиса NO2Cl
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NO2Cl.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в NO2Cl, прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме азота, атоме кислорода, а также атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, кислорода, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле NO2Cl
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле NO2Cl = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом хлора = 5 + 6(2) + 7 = 24 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула — NO2Cl и содержит атом азота (N), атомы кислорода (O) и атом хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома азота (N), атома кислорода (O) и атома хлора (Cl) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N), кислорода (О) и хлора (Cl), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота (N) является центральным атомом, а атомы кислорода (O), а также атом хлора (Cl) являются внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NO2Cl нужно разместить электронные пары между атомом азота (N), атомом кислорода (О) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что азот (N), кислород (О) и хлор (О) химически связаны друг с другом в молекуле NO2Cl.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы NO2Cl видно, что внешние атомы — это атомы кислорода и атомы хлора.
Эти внешние атомы кислорода и этот атом хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NO2Cl.
Молекула NO2Cl имеет в общей сложности 24 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются на диаграмме выше.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом азота здесь не образует октет. Азот имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома кислорода так, чтобы атом азота мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом азота получит еще 2 электрона, и общее количество электронов станет, таким образом, равным 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом азота образует октет, потому что у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу — проверим, устойчива ли приведенная выше структура Льюиса или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса NO2Cl.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома азота (N), атома кислорода (O), а также атома хлора (Cl), присутствующих в молекуле NO2Cl.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы NO2Cl на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода с двойной связью (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома кислорода с одинарной связью (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | +1 |
| О (двойной прыжок) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| О (одинарная связь) | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом азота (N) имеет заряд +1 , а атом кислорода с одинарной связью имеет заряд -1 .
Заряды +1 и -1 на рисунке выше аннулированы, и указанная выше точечная структура Льюиса NO2Cl представляет собой стабильную структуру Льюиса.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса NO2Cl вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса NO2Cl.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: