Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса NH2OH имеет атом азота (N) в центре, окруженный двумя атомами водорода (H) и группой OH. Имеются две связи NH, одна связь OH и одна связь NO. У атома азота (N) имеется одна неподеленная пара, а у атома кислорода (O) — две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NH2OH, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса NH2OH .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса NH2OH.
Шаги по рисованию структуры Льюиса NH2OH
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NH2OH.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле NH2OH, сначала необходимо знать количество валентных электронов, присутствующих в атоме азота, атоме водорода, а также атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, водорода, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Суммарное количество валентных электронов в молекуле NH2OH
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле NH2OH = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 3 атомами водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода = 5 + 1(3) + 6 = 14 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула — NH2OH и содержит атом азота (N), атомы водорода (H) и атом кислорода (O).
Итак, согласно правилу, мы должны не допускать попадания водорода.
Теперь вы можете увидеть значения электроотрицательности атома азота (N) и атома кислорода (О) в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и кислорода (О), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота (N) является центральным атомом, а атом кислорода (O) — внешним атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NH2OH нужно разместить электронные пары между атомами азота (N), кислорода (О) и водорода (Н).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле NH2OH.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы NH2OH видно, что внешние атомы — это атомы водорода и атомы кислорода.
Эти атомы водорода и кислорода образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NH2OH.
Молекула NH2OH имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 12 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 12 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на атомах азота на приведенной выше схеме молекулы NH2OH.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли центральные атомы азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центральных атомов азота (N), нам нужно проверить, образуют ли они октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома азота образуют октет.
И поэтому эти атомы азота стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса NH2OH или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса NH2OH.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов азота (N), водорода (H) и кислорода (O), присутствующих в молекуле NH2OH.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы NH2OH на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом азота (N), атом водорода (H), а также атом кислорода (O) имеют формальный заряд «ноль» .
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса NH2OH стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре NH2OH нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса NH2OH вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса NH2OH.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: