Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура ICl Льюиса состоит из атома йода (I) и атома хлора (Cl), между которыми имеется одинарная связь. У атома йода (I), а также у атома хлора (Cl) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса ICl, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса ICl .
Итак, давайте перейдем к этапам построения структуры Льюиса ICl.
Шаги по рисованию структуры ICl Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле ICl.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле ICl, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме йода, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле ICl
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле ICl = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом йода + валентные электроны, подаренные 1 атомом хлора = 7 + 7 = 14 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула – ICl. В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом йода является центральным атомом.
(Вы должны считать наименее электроотрицательный атом центральным атомом).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле ICl нужно разместить электронные пары между атомом йода (I) и атомом хлора (Cl).
Это указывает на то, что йод (I) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле ICl.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы ICl мы предположили, что центральным атомом является атом йода. Таким образом, хлор является внешним атомом.
Поэтому мы должны сделать атом хлора стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом хлора образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле ICl.
Молекула ICl имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно поместить эти 6 электронов на атом йода на приведенной выше схеме молекулы ICl.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса ICl.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов йода (I), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле ICl.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы ICl на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 6/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом йода (I), как и атом хлора (Cl), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса ICl стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре ICl нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса ICl вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса ICl.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: