Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса AsF3 имеет атом мышьяка (As) в центре, окруженный тремя атомами фтора (F). Между атомом мышьяка (As) и каждым атомом фтора (F) имеется три одинарные связи. У атома мышьяка (As) имеется одна неподеленная пара, а у трех атомов фтора (F) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса AsF3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса AsF3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса AsF3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса AsF3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле AsF3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле AsF3, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов присутствует в атоме мышьяка, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны мышьяка, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле AsF3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом мышьяка:
Мышьяк — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в мышьяке, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме мышьяка, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле AsF3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом мышьяка + валентные электроны, подаренные 3 атомами фтора = 5 + 7(3) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула — это AsF3, и она содержит атомы мышьяка (As) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома мышьяка (As) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности мышьяка (As) и фтора (F), то атом мышьяка менее электроотрицательен.
Здесь атом мышьяка (As) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле AsF3 мы должны разместить электронные пары между атомом мышьяка (As) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что мышьяк (As) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле AsF3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы AsF3 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле AsF3.
Молекула AsF3 имеет в общей сложности 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме мышьяка на схеме молекулы AsF3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом мышьяка (As).
Чтобы проверить стабильность центрального атома мышьяка (As), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом мышьяка образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом мышьяка стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса AsF3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса AsF3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов мышьяка (As), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле AsF3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы AsF3 на изображении ниже.
Для атома мышьяка (As):
Валентные электроны = 5 (потому что мышьяк находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Туз | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом мышьяка (As), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса AsF3 стабильна и в указанной выше структуре AsF3 нет никаких других изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса AsF3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса AsF3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: