Хлор — это галоидный газ, который существует в окружающей среде при высоких температурах и считается вторым по радиоактивности элементом этого семейства. Он составляет 0,045% земной коры и способен смешиваться с органическими веществами и металлами с образованием различных соединений. Кроме того, он присутствует в тканях животных, растениях, воде и солевых отложениях. Узнайте все об этом элементе.
Что такое хлор?
Это химический элемент, принадлежащий к галогенам или солям таблицы Менделеева. Это токсичный газ с атомным номером 17, зеленовато-желтого цвета, структурированный в виде двухатомных или двойных молекул. Кроме того, он в два раза плотнее воздуха и издает неприятный запах.
Символ хлора
Cl Его название происходит от греческого Chloros, что означает бледно-зеленый, что явно указывает на цвет газа при нормальных условиях давления и температуры. Этот оттенок наблюдался, когда химик Шееле прореагировал на диоксид марганца с соляной кислотой. В результате получился очень удушливый зеленоватый газ.
Характеристики хлора
Этот химический элемент представляет собой желтовато-зеленый токсичный газ, который в чистом виде не встречается в природе из-за высокой реакционной способности. Он встречается в виде соединений, таких как хлориты, хлораты, хлорид натрия, и даже растворен в море. Кроме того, другими характеристиками этого элемента являются:
- Состояние : газообразное, но переходит в жидкое состояние и становится оранжевым.
- Вкус и запах : Имеет горький вкус с очень раздражающим запахом.
- Состав: Его молекулы двухатомные или двойные, ядра очень активны.
- Строение: ромбическое или кольцевидное.
- Растворимость : растворим в воде.
- Токсичность : Очень высокая, поскольку при проглатывании или вдыхании в больших количествах вызывает отравление.
- Реакционная способность : химически активируется другими элементами. Кроме того, он может быть жестоким и взрывоопасным, как в случае с Водородом.
Химические и физические свойства хлора
- Атомный номер : 17
- Период : 3
- Блок 😛
- Группа : 17
- Ковалентный радиус (Å): 99 пм.
- Электронная конфигурация: [Ne] 3 с² 3p4
- Атомная масса (г/моль): 34,453 ед.
- Плотность: 3214 кг/м3
- Точка кипения: -34°С.
- Температура плавления: -102°С.
- Атомный радиус: 79h
- Средний радиус: 22:00
- Электронов на оболочку: 2.7.8
- Электроотрицательность: 3,16.
- Степень окисления: 1, 3, +5, 7.
- Удельная теплоемкость: 480 Дж/(К кг)
- Энтальпия испарения: 10,2 кДж/моль.
- Первый потенциал ионизации, эВ: 1251,2.
- Теплопроводность: 0,0089 Вт-¹К-¹
Происхождение хлора
Этот элемент был открыт Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 году в газообразном состоянии, и он считал, что это соединение, образованное кислородом. Химик заметил его удушающую силу и то, что он обесцвечивает растительные пигменты. Позже ученый Клод Луи Бертолле подтвердил свойства хлора как отбеливателя тканей при растворении в воде.
Позже таким ученым, как Леонар Альбан и Матье Валле, удалось растворить элемент в водном растворе калия, чтобы свести к минимуму выбросы токсичных газов. Наконец, в 1810 году химик Хамфри Дэви продемонстрировал, что это химический элемент благодаря его комбинациям и реакциям. Известно, что газообразный хлор использовался в качестве токсичного оружия во время Первой мировой войны.
Для чего используется хлор?
Применяется в промышленной сфере для дезинфекции и очистки воды, предназначенной для потребления человеком, хлорноватистой кислотой. Кроме того, другие варианты использования:
- Его используют при производстве красителей, текстиля, бумаги, нефтепродуктов, антисептиков, лекарств и инсектицидов.
- В промышленных количествах он используется при производстве товаров медицинского назначения, дезинфицирующих средств, хлорных таблеток и отбеливателей.
- Такие соединения, как соляная кислота и четыреххлористый углерод, используются для производства пластмасс, хладагентов и пропеллентов.
- Из этого элемента синтезируют продукцию ПВХ или поливинилхлорид.
10 симптомов отравления хлором
Хорошо известно, что этот элемент может вызвать легкие или тяжелые ожоги дермы, глаз и дыхательных путей. Воздействие на организм высоких или длительных концентраций вызывает отек легких и ослабляет функцию легких вплоть до возникновения хронического бронхита. Другими симптомами отравления являются:
- Расширение зрачков, очень большое или маленькое.
- Измененный пульс.
- Острый респираторный дистресс.
- Сухость во рту или постоянное слюнотечение.
- Боль в желудке сопровождается тошнотой, рвотой и обильным стулом.
- Гиперактивность или сонливость.
- Путаница.
- Трудно говорить.
- Неприятное жжение во рту.
- Воспаление в горле.
Таким образом, этот газообразный галоген отличается своей химической активностью и способностью образовывать различные соединения. Он широко используется в промышленности благодаря своим антисептическим свойствам. Однако использовать его следует с особой осторожностью, так как при постоянном контакте со стихией он вредит здоровью.