Аргон является одним из наиболее распространенных инертных газов в атмосфере и составляет 1% от общего объема. Он на 30% тяжелее воздуха, физически и химически стабилен независимо от температуры и давления. Он также содержится в минеральных частицах, метеоритах и в естественном состоянии благодаря изотопу К 40 или калию. Узнайте больше об этом химическом элементе.
Что такое Аргон?
Это химический элемент, принадлежащий к группе редких газов таблицы Менделеева. Он является третьим из них и представляет собой инертный, бесцветный и безвкусный газ с низким процентом реакционной способности по отношению к другим соединениям. Кроме того, он представляет собой 0,934% сухого воздуха, его атомный номер 18, одноатомная структура.
Символ аргона
Ар. Его название происходит от греческого ἀργός или argos, значение которого — неактивный или нереактивный. В 1785 году учёный Генри Кавендиш заметил, что в воздухе в изобилии присутствует элемент, похожий на азот, но с более высокой плотностью и без химических реакций. По этой причине он считается ленивым элементом.
Характеристики аргона
Это химический элемент, он бесцветен, не имеет запаха и вкуса. Благодаря низкому отрицательному заряду он не образует столько соединений, сколько другие элементы, за исключением фенола и гидрохинона. Другими характеристиками таблицы Менделеева аргона являются:
- Состояние : газообразное, но под воздействием атмосферного давления и температуры -186°C может стать жидким.
- Токсичность : Газ аргон инертен и не может вызывать токсичных реакций.
- Реактивность : равна нулю, поскольку это редкий газ.
- Структура : Оно одноатомное, то есть его атомы в ядре объединены без фрагментации. В своих валентных оболочках он имеет 8 электронов, причем все его орбитали полны энергии.
- Растворимость : растворим в воде, без вкуса и цвета.
- Кристаллизация : его атомы конденсируются при понижении температуры до -186°C, образуя маленькие кристаллы.
Химические и физические свойства аргона
- Атомный номер : 18
- Период : 3
- Блок : П
- Группа : 0
- Ковалентный радиус (Å): 97 пм.
- Плотность: 1784 кг/м3
- Температура кипения: – 185,85°С.
- Температура плавления: -189,35°С.
- Атомный радиус: 71
- Электронов на оболочку: 2.8.8
- Электроотрицательность: ноль
- Удельная теплоемкость: 520 Дж/(К кг)
- Электронная конфигурация: [Ne]3s23p6
- Атомная масса (г/моль): 39,948 ед.
- Теплопроводность: (300К) 0,01772 Вт/(км)
- Критическое давление: 4 898 106
Происхождение Аргона
В 1785 году химик Генри Кавендиш заметил, что в составе воздуха присутствует еще один газ, похожий на азот. Это был элемент аргон, гораздо более плотный и менее реакционноспособный, чем предыдущий. Затем, в 1894 году, химикам Рэмси и Рэлею удалось выделить его, удалив из воздуха кислород, углекислый газ и азот.
Затем это было видно по определенным линиям, которые он излучал во время спектроскопического исследования. Это подтвердило его свойства как соединения, поместив его в категорию газов с небольшим количеством химических реакций. Это был даже первый выделенный на планете инертный или редкий газ, не проявивший неактивности.
Для чего используется аргон?
Его использование распространяется на промышленную, медицинскую и научную области при создании инертной атмосферы. Таким образом, при различных применениях, а именно:
Промышленный
Он полезен при производстве ламп накаливания, поскольку защищает их нити накаливания и продлевает срок их службы. Кроме того, он используется в люминесцентных лампах, похожих на неон, со светом от синего до фиолетового. Кроме того, его применяют при сварке металлов, предотвращая тем самым негативное действие на них кислорода и азота.
Лекарство
В медицинской сфере его используют в хирургии для удаления раковой ткани, действуя как криогенная жидкость. Кроме того, он используется для коррекции глазных заболеваний, таких как отслойка сетчатки, кровоизлияния, глаукома и износ макулы.
Ученый
При создании лабораторного оборудования обычно используют аргон, смешанный с гелием и неоном для покрытия контейнеров Гейгера радиоактивностью. Кроме того, он используется в качестве газа-носителя в газовой хроматографии или при улетучивании химических образцов. Другие области применения включают производство титана и других типов реактивных элементов.
Где взять аргон?
В природном виде он получается благодаря присутствующему в природе изотопу калия К 40. Дополнительно это достигается за счет разделения воздуха в специальных установках, полученный воздух сжижается и перегоняется на фракции. Поскольку его температура кипения аналогична температуре кипения азота, чистый образец нагревается и сжигается с водородом, тем самым удаляя кислород. Процесс заканчивается перегонкой, позволяющей выделить элемент в чистом виде.
Короче говоря, аргон — благородный и инертный газ без вкуса и запаха. Учитывая отсутствие химических реакций, он широко используется в промышленности, медицине и науке для технологических достижений и создания легких объектов.