Знаете ли вы, что существует химический элемент, отвечающий за синие, зеленые, оранжевые, красные и фиолетовые тона, которые появляются на небе? Да, это Азот, масса тела которого составляет 3% атомов, связанных с другими элементами. Узнайте об этом газе, как он выглядит, для чего используется и кто его открыл.
Что такое азот?
Это газообразный химический элемент при нормальных условиях, не имеющий цвета, запаха, вкуса и реакционной способности. Он находится в группе неметаллов. Это агент, разбавляющий кислород, имеющий высокий электроотрицательный заряд и 7 протонов в ядре. Его наиболее известные соединения — диоксид азота, оксид азота и веселящий газ.
Символ азота
N Раньше Аз использовался как символ, поскольку он был известен как Азоэ . Однако при переименовании он обозначается буквой N. Этот термин происходит от латинских слов nitrum (нитро- или натриевые соединения) и Gene (генерировать). Говоря простым языком, это означает, что он генерирует селитру.
Характеристики азота
Он расположен в 15 группе и 2 периоде химической таблицы элементов и обозначается буквой N. Как газ, он неисчерпаемо существует в атмосфере благодаря известному круговороту азота. Кроме того, он демонстрирует общие и стабильные степени окисления. Другими характеристиками, приписываемыми ему, являются:
- Аллотропы : представлены двумя: молекулярными и полимерными.
- Податливость : отсутствие податливости и пластичности.
- Магнетизм : Он не является хорошим проводником тепла и электричества, как и остальные так называемые неметаллы.
- Твердость : Отображается без данных о минеральной твердости.
- Цвет : Не отображает цвета.
- Состояние : Обычный газ, хотя его можно преобразовать в твердый или жидкий азот.
- Вкус и запах : Безвкусный и без запаха.
- Растворимость : При контакте с водой.
Химические и физические свойства азота
- Атомный номер : 7
- Группа : 15
- Период : 2
- заблокировать :р
- Атомный вес : 14 007
- Плотность : 1,2506 кг/м³
- Состояние : Газ
- Оксид : Не присутствует
- Температура плавления : -210°C.
- Точка кипения : -196°С.
- Удельная теплоемкость : 1040 Дж/(К-кг)
- Электроотрицательность : 3,04.
- Средний радиус : 65 часов
- Ковалентный радиус : 75h
- Атомный радиус : 56 часов
- Электронов на оболочку : 2,5
- Степени окисления : +3, 5, 4, 2, 1.
- Электронная конфигурация : [He]2s 2 2p 3
Происхождение азота
Официально он был открыт в 1772 году шотландцем Дэниелом Резерфордом. Это химическое вещество продемонстрировало некоторые из своих свойств, например, то, что оно не способно ни поддерживать жизнь, ни гореть. Позднее француз Антуан Лавуазье назвал его мефитическим воздухом, а позже — азоэ, что означает «безжизненный». Позже доктор Жан Шапталь предложил название азот из-за его присутствия в селитре или нитро.
Для чего используется азот?
Одним из наиболее практичных применений является сохранение упакованных продуктов, поскольку они приостанавливают окисление. Аналогичным образом, он используется в химических взрывчатых веществах для предотвращения их взрыва, сжигания лампочек, изготовления нержавеющей стали и электронных деталей, таких как интегральные схемы или транзисторы.
Кроме того, он используется в авиационном топливе, поскольку предотвращает возгорание. Кроме того, его используют при производстве удобрений, а в жидком состоянии он полезен для сохранения тромбоцитов и крови. Кроме того, он входит в состав большинства фармакологических препаратов, в том числе для анестезии.
действовать в природе
Его вклад в окружающую среду фундаментален, поскольку отсутствие круговорота азота может негативно повлиять на жизнь на Земле. Правда в том, что этот элемент позволяет бактериям удобрять почву. Затем он сохраняется в растениях, которые служат пищей для диких животных.
Где встречается этот минерал?
Этого элемента много в атмосфере Земли, поскольку воздух на 80% состоит из динитрогена (N2). Кроме того, он присутствует в растениях, продуктах питания, токсичных веществах, удобрениях и даже химических взрывчатых веществах.
Структура азота
Обычно он состоит из двух типов стабильных изотопов, а именно N14, образующегося в цикле CNO, и N15. Мы также можем найти другие, имеющие радиоактивное происхождение, например N12, N13, N16 и N17, которые являются продуктами различных ядерных реакций.
Получение азота азота
Обычно он приобретается в атмосфере, когда воздух проходит через горячее железо или медь, тем самым отделяя кислород от воздуха, оставляя азот смешанным с нереакционноспособными газами. Кроме того, выделить его можно путем фракционной перегонки воздуха в жидкое состояние. Таким способом можно отделить его от жидкого кислорода.
Воздействие на организм человека
Он способен оказывать вредное воздействие на здоровье благодаря нитритам и нитратам, присутствующим в воде, например, уменьшать приток кислорода в кровь. Кроме того, он снижает правильное функционирование щитовидной железы, предотвращает накопление витамина А и вырабатывает нитрозамины, которые ответственны за рак.
Короче говоря, слово азот относится к газообразному, бесцветному, без запаха и вкуса химическому элементу. Среди его характеристик ему не хватает отзывчивости, пластичности и податливости. Его многочисленные применения включают топливо для реактивных двигателей и его способность предотвращать окисление пищевых продуктов.