Исследование Европейской южной обсерватории показало, что звезда способна взорваться, если количество натрия в ее ядре очень мало. Поэтому неудивительно, что этот элемент считается шестым по распространенности элементом в планетарной массе. Кроме того, до 80% присутствует в океане в ионной форме. Узнайте больше о его особенностях, свойствах и современном применении.
Что такое натрий?
По сути, это мягкий, гладкий, маслянистый щелочной металл серебряного оттенка и широко распространенный в природе. Самый распространенный пример натрия – это то, что он содержится в поваренной соли у вас дома. Он проявляет высокую реакционную способность, так как самопроизвольно реагирует с желтоватым пламенем в присутствии воды, кислорода, хлора, углерода и азота.
Символ натрия
Na Символ натрия — Na, который происходит от слова «натрон» (от латинского слова «натрий» и «нитрон» по-гречески — этимологического названия карбоната натрия). Фактически, в средневековой Европе соединение под названием натрий использовалось как средство от мигрени.
Характеристики натрия
В коммерческом отношении это наиболее важный щелочной металл, хотя в природе он не встречается в свободном виде. С другой стороны, он представляет дефицит твердости, так как содержит 1,2 по шкале Мооса. Другие особенности:
- Цвет : На вид блестящий серебристо-белый, который при взаимодействии с воздухом становится сероватым.
- Состояние : В естественных условиях твердый.
- Тип металла: Парамагнитный.
- Проводимость : Отличная тепло- и электропроводность.
- Аллотропный : он не обладает этим свойством.
- Взаимодействие : Образует сильные взрывы с водными растворами, такими как вода, снег, лед и др.
- Дополнительные минералы: Они окружены слоем хлоридов, оксидов или карбонатов.
- Податливость: Хорошая.
- Объем: Катион Na+ поддерживает объем и осмолярность внеклеточной жидкости.
Химические и физические свойства натрия
- Атомный номер : 11
- Группа : 1
- Период : 3
- Блок : с
- Атомный вес : 22,98976928(2)
- Плотность : 968 кг/м³
- Состояние : Твердый
- Оксид : Na2O
- Степень окисления : +1
- Температура плавления : 98°C.
- Точка кипения : 883°С.
- Удельная теплоемкость : 1230 Дж/(К-кг)
- Электроотрицательность : 0,93
- Средний радиус : 180 часов
- Ковалентный радиус : 154 пм.
- Атомный радиус : 190 пм.
- Электронов на слой : 2, 8, 1
- Электронная конфигурация : [Ne]3s1
Происхождение натрия
Если вам интересно, кто открыл натрий, то это был британский химик сэр Хамфри Дэви в 1807 году. Ученый выделил несколько граммов этого элемента с помощью каустической соды посредством электролиза. Таким образом, он смог наблюдать их химические реакции. Позже, в 1814 году, Йонс Якоб изобрел или придал форму выражению Na. Наконец, символика, относящаяся к натрию , была интегрирована в систему химических символов.
Для чего используется натрий?
Он присутствует в пищевых продуктах и других химических процессах в организме. Например, хлорид натрия питает многие живые существа. С другой стороны, в промышленности существуют продукты, содержащие этот элемент, для производства стекла, нефти, бумаги и металлов.
Аналогичным образом, другими видами использования являются производство текстильных, химических, чистящих и гигиенических продуктов, таких как дезодоранты, моющие средства, мыло, антисептики и другие. В меньшей степени он используется в металлических сплавах, в медицинских целях и, что любопытно, в некоторых видах сыра.
10 соединений натрия и их использование
Как химический элемент, он состоит из дополнительных соединений, используемых как в промышленности, так и в быту. Каждый выполняет определенные функции:
- Пищевая сода : широко используется в домашних условиях для борьбы с изжогой или в качестве средства против жира.
- Карбонат натрия : используется при производстве стекла, мыла и красителей.
- Полиакрилат натрия : используется для впитывания жидкостей, содержащихся в продуктах гигиены, таких как детские подгузники, влажные салфетки, гигиенические салфетки и т. д.
- Гидроксид натрия : Или каустическая сода, используемая в чистящих средствах, таких как средства для очистки канализации, обезжириватели духовок и мыло.
- Цитрат натрия : используется для регулирования кислотности желудка, консервирования продуктов питания, напитков и в качестве масляного эмульгатора.
- Нитрат натрия : действует как пищевой консервант, удобрение, добавка к цементу и при очистке сточных вод.
- Йодид натрия : используется для лечения астмы, бронхита и щитовидной железы, в качестве пищевой добавки и в ветеринарии.
- Бура : используется в кондиционерах для белья, моющих и дезинфицирующих средствах, мыле и пестицидах, а также в производстве глазури, слизи, стекла и керамики.
- Эриторбат натрия : Применяется ко всем видам мяса и для консервирования безалкогольных напитков.
- Трифосфат натрия : используется для изготовления дезинфицирующих средств, таких как стиральный порошок или мыло, а также для смягчения жесткой воды.
Получите натрий
Самый экономичный способ его извлечения — электролиз хлорида натрия, также известный как процесс Даунса, который проводится электролизом в расплавленном состоянии. Другой процесс — Кастнер-Келлнер, хотя этот промышленный процесс дороже предыдущего.
Таким образом, натрий — это щелочной металл, который имеет твердый, мягкий, серебристый вид. Кроме того, он обладает высокой реакционной способностью и в больших количествах встречается в океанах в ионной форме и других соединениях. Сегодня его можно использовать для производства чистящих, гигиенических, химических и текстильных товаров.