Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса N2 состоит из двух атомов азота (N), между которыми имеется тройная связь. У двух атомов азота (N) имеется одна неподеленная пара.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса N2 (газообразный азот), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса N2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса N2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса N2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле N2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле N2 (газообразный азот) , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме азота.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле N2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
Так,
Всего валентных электронов в молекуле N2 = 5(2) = 10.
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данной молекулой является N2 (газообразный азот). Оба атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.
Предположим, что азот в правой части является центральным атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле N2 нужно разместить электронные пары между двумя атомами азота (N).
Это указывает на то, что два атома азота (N) химически связаны друг с другом в молекуле N2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы N2 мы предположили, что атом азота справа является центральным атомом. Итак, азот слева — это внешний атом.
Следовательно, вам необходимо сделать азот на левой стороне стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом азота слева образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле N2.
Молекула N2 имеет всего 10 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 10 – 8 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на правый атом азота на приведенной выше схеме молекулы N2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный (т.е. правый) атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность этого атома азота (N), мы должны проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, этот атом азота здесь не образует октет. Азот имеет всего 4 электрона и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам нужно переместить электронную пару с левого атома азота.
Но после перемещения пары электронов атом азота в правой части все равно не образует октет, поскольку у него всего 6 электронов.
Опять же, нам нужно переместить лишнюю пару электронов от атома азота в левую сторону.
После перемещения этой пары электронов атом азота с правой стороны получит еще 2 электрона, и, таким образом, его общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом азота справа образует октет.
Итак, этот атом азота стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса N2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса N2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд двух атомов азота (N), присутствующих в молекуле N2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что два атома азота (N) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса N2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре N2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса N2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса N2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: