Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса HOCl имеет в центре атом кислорода (O), окруженный атомом водорода (H) и атомом хлора (Cl). Между атомами водорода (H) и кислорода (O), а также между атомами кислорода (O) и хлора (Cl) существует одинарная связь.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса HOCl, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса HOCl .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса HOCl.
Шаги по рисованию структуры Льюиса HOCl
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле HOCl.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле HOCl, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме водорода , атоме кислорода, а также атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, кислорода, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле HOCl
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле HOCl = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом хлора = 1 + 6 + 7 = 14 .
Шаг 2: Подготовьте эскиз
Чтобы нарисовать эскиз молекулы HOCl, просто посмотрите на ее химическую формулу. Вы можете видеть, что в центре находится атом кислорода (O), окруженный с обеих сторон атомом водорода (H) и атомом хлора (Cl).
Итак, давайте сделаем приблизительный набросок того же самого.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле HOCl нужно разместить электронные пары между атомами водорода (Н) и кислорода (О), а также между атомами кислорода (О) и хлора (Cl).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле HOCl.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы HOCl, вы можете видеть, что внешние атомы — это атом водорода и атом хлора.
Эти атомы водорода и хлора образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле HOCl.
Молекула HOCl имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 10 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 10 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме кислорода на диаграмме молекулы HOCl выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кислорода (O) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кислорода (О), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кислорода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом кислорода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса HOCl или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса HOCl.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь мы должны найти формальный заряд атома водорода (H), атома кислорода (O), а также атома хлора (Cl), присутствующих в молекуле HOCl.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы HOCl на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом водорода (H), атом кислорода (O), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд » .
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса HOCl стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре HOCl нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса HOCl вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса HOCl.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: