Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SBr2 имеет атом серы (S) в центре, окруженный двумя атомами брома (Br). Между атомом серы (S) и каждым атомом брома (Br) имеются две одинарные связи. У атома серы (S) имеются две неподеленные пары, а у двух атомов брома (Br) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SBr2 (дибромида серы), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса SBr2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SBr2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SBr2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SBr2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SBr2 (дибромида серы) , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме серы , а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SBr2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SBr2 = валентные электроны, отданные 1 атомом серы + валентные электроны, отданные 2 атомами брома = 6 + 7(2) = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SBr2 (дибромид серы) и содержит атомы серы (S) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и брома (Br), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SBr2 нужно разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что сера (S) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле SBr2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SBr2 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SBr2.
Молекула SBr2 имеет всего 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме серы на схеме молекулы SBr2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом серы (S) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома брома (Br), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом серы образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом серы стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна или нет структура Льюиса SBr2.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SBr2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле SBr2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SBr2 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом серы (S), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SBr2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SBr2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SBr2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SBr2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: