Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SO2 имеет атом серы (S) в центре, окруженный двумя атомами кислорода (O). Между атомом серы (S) и каждым атомом кислорода (О) имеются две двойные связи. У атомов кислорода (О) имеются две неподеленные пары, а у атома серы (S) — одна неподеленная пара.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SO2 (диоксид серы), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SO2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SO2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SO2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SO2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SO2 (диоксида серы) , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме серы , а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле SO2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SO2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом серы + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода = 6 + 6(2) = 18 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SO2 (диоксид серы) и содержит атомы серы (S) и атомы кислорода (О).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и кислорода (О), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SO2 нужно разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами кислорода (О).
Это указывает на то, что сера (S) и кислород (О) химически связаны друг с другом в молекуле SO2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SO2 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SO2.
Молекула SO2 имеет всего 18 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 18 – 16 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме серы на приведенной выше схеме молекулы SO2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом серы (S) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома серы (S), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом серы здесь не образует октет. У серы всего 6 электронов, и она нестабильна.
Теперь, чтобы сделать этот атом серы стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома кислорода так, чтобы атом серы мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом серы получит еще 2 электрона, и таким образом его общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом серы образует октет, потому что у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SO2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SO2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов кислорода (O), присутствующих в молекуле SO2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SO2 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода с двойной связью (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для односвязного атома кислорода (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +1 |
| О (двойной прыжок) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| О (одинарная связь) | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом серы (S) имеет заряд +1 , а атом кислорода с одинарной связью (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура SO2 не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая электронные пары к атому серы.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому серы льюисовская структура SO2 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SO2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SO2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: