Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса I2 состоит из двух атомов йода (I), между которыми имеется одинарная связь. У двух атомов йода (I) есть 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса I2 (йода), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса I2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса I2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса I2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле I2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле I2 (йода) , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле I2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Всего валентных электронов в молекуле I2 = 7(2) = 14.
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данная молекула — I2 (йод). Оба атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.
Предположим, что йод в правой части — центральный атом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле I2 нужно разместить электронные пары между двумя атомами йода (I).
Это указывает на то, что два атома йода (I) химически связаны друг с другом в молекуле I2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы I2 мы предположили, что атом йода с правой стороны является центральным атомом. Итак, йод слева — это внешний атом.
Поэтому нужно сделать йод в левой части стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом йода слева образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле I2.
Молекула I2 имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на атоме йода с правой стороны на приведенной выше схеме молекулы I2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный (т. е. правый) атом йода (I) или нет.
Чтобы проверить стабильность этого атома йода (I), мы должны проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома йода образуют октет. Это означает, что у них 8 электронов.
Поэтому атомы йода стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса I2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса I2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд двух атомов йода (I), присутствующих в молекуле I2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентный электрон = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что оба атома йода (I) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса I2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре I2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса I2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса I2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: