Нет, HF (плавиковая кислота) не является сильным электролитом. Это слабый электролит, поскольку при растворении в воде он лишь частично диссоциирует на ионы водорода (H+) и ионы фтора (F-).
Ну, это был просто простой ответ. Но есть еще несколько вещей, которые нужно знать по этой теме, которые сделают вашу концепцию более ясной.
Итак, давайте перейдем непосредственно к делу.
Почему HF является слабым электролитом?
Плавиковая кислота (HF) является слабым электролитом , поскольку она лишь частично ионизируется в воде. Когда вещество относят к слабым электролитам, это означает, что оно в некоторой степени проводит электричество при растворении в воде, но не так эффективно, как сильный электролит.
Диссоциацию HF в воде можно представить следующим уравнением:
HF (водный) ⇌ H+ (водный) + F- (водный)
В этом уравнении HF распадается на положительно заряженные ионы водорода (H+) и отрицательно заряженные ионы фтора (F-). Однако не все молекулы HF диссоциируют на ионы. Напротив, лишь небольшая часть из них делает это.
Напротив, сильный электролит, такой как сильная кислота, такая как соляная кислота (HCl), полностью диссоциирует на ионы при растворении в воде. Полную диссоциацию HCl можно представить следующим образом:
HCl (водн.) → H+ (водн.) + Cl- (водн.)
Поскольку HF ионизируется лишь частично, он производит меньше ионов в растворе, что приводит к более низкой электропроводности, чем у сильных электролитов. Вот почему HF считается слабым электролитом.
Степень диссоциации HF из сильного электролита
Степень диссоциации HF ниже, чем у сильного электролита. HF является слабым электролитом, то есть он ионизируется в воде лишь частично, образуя меньше ионов в растворе.
Напротив, сильные электролиты, такие как сильные кислоты или соли, при растворении в воде почти полностью диссоциируют на ионы, что приводит к более высокой степени диссоциации и лучшей электропроводности.
Более подробно, степень диссоциации, обозначаемая символом α (альфа), является мерой степени диссоциации растворенного вещества на ионы в растворе.
Для HF степень диссоциации сравнительно невелика, обычно лишь небольшая часть молекул HF распадается на ионы H+ и F-.
Напротив, сильные электролиты демонстрируют высокую степень диссоциации. В случае сильной кислоты, такой как HCl, почти все молекулы HCl при растворении в воде диссоциируют на ионы H+ и Cl-.
Разница в степени диссоциации приводит к изменению электропроводности растворов. Поскольку HF производит меньше ионов из-за меньшей степени диссоциации, его электропроводность ниже, чем у сильных электролитов.
дальнейшее чтение
Является ли этанол (C2H5OH) электролитом?
Объем – это физическое или химическое свойство?
Является ли пластичность физическим или химическим свойством?
Твердость – физическое или химическое свойство?
Является ли проводимость физическим или химическим свойством?