Азот известен как газ и представлен в таблице Менделеева как «N». Его атомный номер (Z=7) помогает нам определить его электронную конфигурацию , а также ряд правил, которым необходимо следовать для достижения этой конфигурации. Азот тесно связан с атмосферным воздухом, поэтому важно больше знать о его свойствах.
Какова электронная конфигурация азота?
Электронная конфигурация азота: 1S 2 2S 2 2P 3 . Однако есть те, кто представляет ее следующим образом [He] 2s2 2p3, и это в равной степени справедливо, но мы воспользуемся первым представлением, чтобы объяснить, как была получена указанная конфигурация.
Азот – широко известный элемент, его даже открыли более 200 лет назад. Среди известных данных о газе, среди других данных, есть его атомная масса 14,0067 u и электроотрицательность 3,04 .
Как рассчитать электронную конфигурацию азота?
Если вы хотите самостоятельно рассчитать электронную конфигурацию азота, просто выполните следующие действия:
- Узнайте атомный номер азота , так как это будет основание. Это число говорит нам, сколько электронов нам нужно распределить.
- Соблюдайте правила распределения электронов на каждом подуровне. Разделяйте буквами «s», затем «2» и так далее.
- Выполняйте распределение до тех пор, пока все показатели степени, представляющие электроны, в сумме не будут равны атомному номеру, в данном случае 7.
Приглашаем вас углубиться в теорию электронной конфигурации, слоев, подуровней и т.д. Затем мы дадим обзор азота, чтобы объяснить его конфигурацию.
Почему электронная конфигурация азота 1S 2 2S 2 2P 3 ?
1S 2 2S 2 2P 3 — это электронная конфигурация азота, поскольку это единственный действительный способ распределения электронов по каждому слою и подуровнем . Вспомним предел каждого подуровня, чтобы понять, откуда берется 1S 1 2S 1 2P 3 :
- 1S максимальное количество поддерживаемых им электронов равно 2 . Поскольку нам нужно распределить 7 электронов, мы добавляем только эти 2, и у нас остается 5 электронов. Давайте поступим так: 1S 2 .
- 2S — следующий подуровень по правилу , и он также может поддерживать только 2 электрона. Мы берем 2 из оставшихся 5 электронов, и теперь нам бы вычесть только 3 электрона. Давайте поступим так: 1S 2 2S 2 .
- 2P — следующий подуровень , он имеет большую емкость, поддерживает до 6 электронов. Но у нас их немного, поэтому в конфигурации видно, что ставятся только остальные, а это 3. Оставляем так: 1S 2 2S 2 2P 3
Теперь легче понять, почему этот ряд букв, цифр и показателей степени образует электронную конфигурацию азота. Если вы все еще не понимаете, мы приглашаем вас прочитать полную теорию по этому вопросу.
Наконец, помните, что этот элемент можно получить как в воздухе, так и в почве и воде. Это очень важный газ, как в форме нитритов, так и нитратов, поэтому о нем стоит узнать.