Знаете ли вы щелочные металлы в таблице Менделеева ? Они входят в состав элементов, называемых металлами, и очень распространены в природе. Однако, поскольку они являются щелочными, они отличаются особыми свойствами, указывающими на основной характер их оксидов. Затем внимательно изучите эти элементы и отметьте их основные характеристики.
Что такое щелочные металлы?
Щелочные металлы известны как совокупность элементов, составляющих химический ряд и расположенных в 1 группе периодической системы . К этой категории относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Они отличаются высокой химической активностью, сладостью и присутствием в природе в виде солей.
Для всех металлов, принадлежащих к щелочной группе , характерно наличие одного электрона на последнем энергетическом уровне или внешней оболочке. Кроме того, они имеют тенденцию терять этот электрон и вступать в реакцию с неметаллами из-за их низкой ионизации и низкого сродства к электрону. Они не очень поляризуемы и очень стабильны.
Элементы, относящиеся к группе щелочных металлов
Основные характеристики
Название щелочных металлов происходит от арабского слова alqali, что означает пепел. Действительно, первые соединения натрия и калия были завернуты в этот материал, чтобы сохранить их чистоту и защитить от влаги. Другими характеристиками элементов, принадлежащих к этой группе, являются:
- С химической точки зрения их называют щелочными из-за гидроксидов, которые они образуют при растворении в воде. Это сильные основания или щелочи .
- Все они имеют один электрон во внешней оболочке, имеющий тенденцию терять его и образующий моноположительный ион М+. Поэтому мы можем сказать, что все они имеют схожие свойства.
- Что касается электронной конфигурации, то это ns1 . Это начальные элементы таблицы Менделеева, которые, как известно, лежат в зоне s. Хотя в этой части содержится водород, он не является щелочным металлом.
- Их получают электролизом расплавленных солей, поскольку они не встречаются в природе в свободном виде.
- Натрий, литий и калий в изобилии содержатся в море, на суше и в телах живых существ. Рубидий и цезий радиоактивны и поэтому более редки, как и франций.
Одним из наиболее распространенных примеров щелочных металлов является натрий, содержащийся в поваренной соли. Калий также содержится в удобрениях, литий — в батареях и солнечных элементах. Литий также используется в медицине, рубидий и цезий — в часовом деле, а франций — в научных экспериментах.
Физико-химические свойства щелочных металлов
Эти соединения широко изучены, за исключением франция из-за его радиоактивной природы. Они известны как стабильные водорастворимые элементы, которые могут объединяться с образованием очень сложных соединений. Некоторые из его наиболее примечательных свойств:
физический
- Все элементы этой группы — серебро, кроме цезия, который является золотом .
- Они являются отличными проводниками электричества и тепла . Кроме того, они имеют низкие температуры плавления, которые уменьшаются с увеличением атомного номера.
- Это рыхлая кристаллическая структура с более низкой плотностью, чем у других металлов. Примером этого является то, что литий, натрий и калий плавают в воде.
- Они имеют отличительные и разные цвета . Соли лития дают фиолетовый цвет, соли натрия — желтоватый оттенок, рубидия — красный оттенок с синими бликами, калия — фиолетовый оттенок, а цезия — синий оттенок.
химический
- Они могут достигать степени окисления +1 из-за своей валентной электронной конфигурации ns1. Это легко приводит к потере электрона, позволяя ему достичь конфигурации благородного газа.
- Они более реакционноспособны, чем другие элементы, из-за их низкой энергии ионизации, которая уменьшается с увеличением атомного радиуса. Этим же объясняется и способность образовывать ионы М+ в водных условиях.
В заключение отметим, что щелочные металлы таблицы Менделеева расположены в первой группе, в s-зоне. Они характеризуются высокой реакционной способностью и очень низкой плотностью. Причём в природе они получены не в элементарной форме, а в виде солей.