Хлорид лития (LiCl) — это соединение, используемое в аккумуляторах и системах кондиционирования воздуха. Он поглощает влагу, что делает его эффективным осушителем.
| Название ИЮПАК | Хлорид лития |
| Молекулярная формула | LiCl |
| Количество CAS | 7447-41-8 |
| Синонимы | Монохлорид лития, хлорид лития (I) |
| ИнЧИ | InChI = 1S/ClH.Li/h1H; |
Свойства хлорида лития
Формула хлорида лития
Химическая формула монохлорида лития — LiCl. Он состоит из иона лития (Li+) и иона хлорида (Cl-). Эта простая формула точно и компактно представляет состав монохлорида лития.
хлорид лития Молярная масса
Монохлорид лития имеет молярную массу примерно 42,39 грамма на моль (г/моль). Это значение получается сложением атомных масс лития (6,94 г/моль) и хлора (35,45 г/моль). Молярная масса имеет решающее значение в различных химических расчетах.
Температура кипения хлорида лития
Температура кипения монохлорида лития относительно высока и составляет около 1382 градусов Цельсия (2520 градусов по Фаренгейту). При этой температуре монохлорид лития переходит из жидкости в газ, что делает его полезным при высоких температурах.
Температура плавления хлорида лития
Монохлорид лития имеет относительно низкую температуру плавления — около 614 градусов Цельсия (1137 градусов по Фаренгейту). При этой температуре твердый монохлорид лития превращается в жидкость, что позволяет использовать его в различных отраслях промышленности, таких как металлургия и фармацевтика.
Плотность хлорида лития г/мл
Плотность монохлорида лития составляет примерно 2,07 грамма на миллилитр (г/мл). Это значение плотности относительно велико, что делает монохлорид лития плотным соединением, которое можно использовать в различных процессах, в том числе в качестве растворителя и в ядерных приложениях.
Хлорид лития Молекулярный вес
Молекулярная масса монохлорида лития составляет примерно 42,39 грамма на моль (г/моль). Это значение определяется путем сложения атомных масс лития и хлора в одном моле монохлорида лития.
Структура хлорида лития
Монохлорид лития имеет простую структуру ионной кристаллической решетки. Он состоит из чередующихся слоев ионов лития и хлорида, удерживаемых вместе сильными электростатическими силами притяжения. Такое расположение способствует стабильности и свойствам соединения.
Растворимость хлорида лития
Монохлорид лития хорошо растворим в воде, а это значит, что он легко растворяется в этом растворителе. Образует прозрачный бесцветный раствор. Растворимость монохлорида лития в воде жизненно важна для его применения в различных химических процессах и в качестве осушителя в системах кондиционирования воздуха.
| Появление | Белый твердый |
| Удельный вес | 2,07 г/мл |
| Цвет | Бесцветный |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | 42,39 г/моль |
| Плотность | 2,07 г/мл |
| Точка плавления | 614°С (1137°Ф) |
| Точка кипения | 1382°С (2520°Ф) |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | Очень растворим |
| Растворимость | Растворим в полярных растворителях, таких как этанол, ацетон, пиридин. |
| Давление газа | Слабый |
| Плотность пара | 1,99 (воздух = 1) |
| пКа | ~ -1 (в воде) |
| рН | ~7 (водный раствор) |
Безопасность и опасность хлорида лития
Монохлорид лития представляет некоторые проблемы безопасности и опасности. Он может вызвать раздражение кожи, глаз и дыхательной системы при контакте или вдыхании. При попадании в организм он может вызвать дискомфорт в желудочно-кишечном тракте. При работе с ним следует соблюдать осторожность, используя защитное оборудование, включая перчатки и очки. Монохлорид лития не горюч, но при нагревании может выделять токсичные пары. Избегайте прямого контакта с веществом и обеспечьте достаточную вентиляцию при работе с ним. В случае случайного воздействия или проглатывания немедленно обратитесь за медицинской помощью. Крайне важно следовать надлежащим процедурам обращения и протоколам безопасности, чтобы свести к минимуму потенциальные риски и обеспечить безопасное использование.
| Символы опасности | Раздражающий |
| Описание безопасности | Вызывает раздражение кожи и глаз. Вреден при проглатывании или вдыхании. Используйте при достаточной вентиляции. Носите защитное снаряжение. Избегайте прямого контакта. В случае воздействия обратитесь за медицинской помощью. |
| Идентификационные номера ООН | ООН 2056 |
| код ТН ВЭД | 2827391000 |
| Класс опасности | 8 (Коррозионные вещества) |
| Группа упаковки | III |
| Токсичность | Низкая токсичность; возможность раздражения |
Символ опасности указывает на то, что монохлорид лития может вызывать раздражение кожи и глаз и может быть вредным при проглатывании или вдыхании. Относится к 8 классу опасности, предназначенному для агрессивных веществ. Уровень токсичности монохлорида лития обычно считается низким. Для обеспечения безопасного использования и предотвращения любых потенциальных рисков для здоровья следует использовать правильное обращение, меры безопасности и средства индивидуальной защиты.
Методы синтеза хлорида лития
Различные методы позволяют синтезировать монохлорид лития.
Распространенный подход заключается в реакции металлического лития с газообразным хлористым водородом. Во время этого процесса металлический литий вытесняет водород, присутствующий в газообразном хлористом водороде, что приводит к образованию монохлорида лития и выделению газообразного водорода. Химическое уравнение этого синтеза:
2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H2
Другой метод — реакция карбоната лития (Li2CO3) с соляной кислотой (HCl) . В этой реакции карбонат лития реагирует с соляной кислотой с образованием монохлорида лития, воды и углекислого газа. Химическое уравнение этого синтеза:
Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
В процессе синтеза гидроксид лития (LiOH) можно использовать для получения монохлорида лития. Когда гидроксид лития реагирует с соляной кислотой, образуется монохлорид лития и вода. Химическое уравнение этой реакции:
LiOH + HCl → LiCl + H2O
Эти процессы обеспечивают эффективные способы производства монохлорида лития для различных промышленных и исследовательских целей. Однако следует соблюдать осторожность из-за реакционной способности некоторых задействованных реагентов. Всегда соблюдайте надлежащие меры предосторожности на протяжении всей процедуры.
Использование хлорида лития
Монохлорид лития находит различное применение в ряде отраслей промышленности благодаря своим уникальным свойствам. Вот некоторые ключевые варианты использования:
- Аккумуляторы. Производители используют монохлорид лития при производстве литий-ионных аккумуляторов, которые питают различные устройства, такие как смартфоны, ноутбуки и электромобили. Его эффективная ионная проводимость улучшает производительность аккумулятора.
- Кондиционирование воздуха. В системах кондиционирования воздуха в качестве осушителя для поглощения влаги используется монохлорид лития, тем самым снижая влажность и повышая эффективность охлаждения.
- Фармацевтика: в некоторых фармацевтических препаратах и исследовательских целях в области нейробиологии и психиатрии используется монохлорид лития.
- Металлургия: действует как флюс в металлургических процессах, способствуя плавке металлических руд и повышая эффективность процессов нефтепереработки.
- Катализаторы: монохлорид лития служит катализатором в некоторых химических реакциях, способствуя превращению реагентов в желаемые продукты.
- Пиротехника: придает ярко-красный цвет фейерверкам и ракетам, что делает его ценным компонентом пиротехнических составов.
- Термическая обработка. В процессах термообработки металлов специалисты используют монохлорид лития в качестве теплоносителя для контроля температуры и улучшения распределения тепла.
- Химический синтез: Монохлорид лития участвует в различных химических синтезах, особенно в получении других соединений лития.
Благодаря своему универсальному применению монохлорид лития продолжает играть жизненно важную роль в современной промышленности, способствуя технологическому прогрессу и совершенствованию различных производственных процессов.
Вопросы:
Вопрос: Растворяется ли хлорид лития в воде?
Ответ: Да, монохлорид лития хорошо растворим в воде.
Вопрос: Какого цвета горит хлорид лития?
Ответ: Монохлорид лития горит ярко-красным цветом.
Вопрос: Где купить хлорид лития?
Ответ: Монохлорид лития можно приобрести у поставщиков химической продукции или в интернет-магазинах.
Вопрос: Студент взвесил 0,550 г хлорида лития LiCl, чтобы использовать его в реакции. Сколько это получается молей?
A: Количество молей монохлорида лития составляет примерно 0,0097 моль.
Вопрос: Хлорид лития – это твердое вещество, жидкость или газ?
A: Монохлорид лития является твердым веществом при комнатной температуре.
Вопрос: Твердый монохлорид лития?
Ответ: Да, монохлорид лития существует в виде твердой кристаллической структуры.
Вопрос: Сколько связей имеет каждый атом в хлориде лития?
Ответ: Литий образует связь, а хлор образует связь в монохлориде лития.
Вопрос: Как определить хлорид лития?
Ответ: Монохлорид лития можно отличить по белому цвету и способности растворяться в воде.
Вопрос: Растворяется ли хлорид лития в воде?
Ответ: Да, монохлорид лития хорошо растворим в воде.
Вопрос: Как сделать хлорид лития из кислоты и щелочи?
Ответ: Монохлорид лития можно синтезировать путем взаимодействия гидроксида лития (щелочи) с соляной кислотой.
Вопрос: Является ли LiCl ионным или ковалентным?
Ответ: Монохлорид лития (LiCl) имеет ионную природу.
Вопрос: У чего больше энтальпийный радиус решетки: LiCl или MgCl2?
Ответ: MgCl2 имеет большую энтальпию решетки, чем LiCl, из-за более высокого заряда иона магния и меньшего ионного радиуса.