Фторид никеля (NiF2) представляет собой химическое соединение. Он состоит из атомов никеля и фтора. Благодаря своим уникальным свойствам используется в различных приложениях, включая батареи и гальванотехнику.
| Название ИЮПАК | Никель(II) фторид |
| Молекулярная формула | НиФ2 |
| Количество CAS | 10028-18-9 |
| Синонимы | Дифторид никеля, фторид никеля, дифторникель |
| ИнЧИ | InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Свойства фторида никеля
Формула фторида никеля
Химическая формула дифторида никеля — NiF2. Это означает, что каждая молекула дифторида никеля состоит из одного атома никеля и двух атомов фтора, связанных между собой.
фторид никеля Молярная масса
Дифторид никеля имеет молярную массу примерно 96,69 грамма на моль. Эта величина рассчитывается путем сложения атомных масс одного атома никеля (58,69 г/моль) и двух атомов фтора (по 18,998 г/моль каждый).
Температура кипения фторида никеля
Температура кипения дифторида никеля относительно высока, около 1568 градусов Цельсия (2854 градуса по Фаренгейту). Эта температура представляет собой точку, в которой дифторид никеля переходит из жидкой фазы в газообразное состояние.
Фторид никеля Температура плавления
Дифторид никеля имеет температуру плавления примерно 1372 градуса по Цельсию (2502 градуса по Фаренгейту). Это температура, при которой твердый дифторид никеля превращается в жидкость.
Плотность фторида никеля г/мл
Плотность дифторида никеля составляет примерно 4,72 грамма на кубический сантиметр (г/см³). Это значение плотности дает представление о плотности частиц в данном объеме вещества.
Молекулярный вес фторида никеля
Молекулярная масса дифторида никеля составляет примерно 96,69 грамма на моль. Его определяют путем сложения атомных масс составляющих его элементов в химической формуле NiF2.
Структура фторида никеля
Дифторид никеля имеет кристаллическую структуру. Атом никеля находится в центре, связанный с двумя атомами фтора. Расположение атомов приводит к повторяющемуся узору, образующему кристаллическую решетку.
Растворимость фторида никеля
Дифторид никеля плохо растворяется в воде. На его растворимость влияют такие факторы, как температура и присутствие других веществ. При растворении он диссоциирует на ионы Ni+2 и F- в водном растворе.
| Появление | Зеленое кристаллическое твердое вещество |
| Удельный вес | 4,72 г/см³ |
| Цвет | Зеленый |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | 96,69 г/моль |
| Плотность | 4,72 г/см³ |
| Точка плавления | 1372°С (2502°Ф) |
| Точка кипения | 1568 ° C (2854 ° F) |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | Плохо растворим |
| Растворимость | Растворяется в воде, диссоциирует на ионы никеля и ионы фтора. |
| Давление газа | Не четко определено |
| Плотность пара | Не четко определено |
| пКа | Непригодный |
| рН | Непригодный |
Безопасность и опасность фторида никеля
Дифторид никеля представляет потенциальную угрозу безопасности. При контакте может вызвать раздражение кожи и глаз. Вдыхание его пыли или паров может вызвать раздражение дыхательных путей. Длительное воздействие может привести к более серьезным последствиям для здоровья. При работе с дифторидом никеля следует использовать соответствующие защитные меры, включая перчатки и защитные очки. Рабочие помещения должны хорошо вентилироваться, чтобы свести к минимуму риск вдыхания. В случае проглатывания или случайного контакта необходима медицинская помощь. Необходимо также учитывать потенциальное воздействие дифторида никеля на окружающую среду, а его утилизация должна осуществляться в соответствии с соответствующими правилами во избежание загрязнения.
| Символы опасности | Опасность для здоровья |
| Описание безопасности | Вызывает раздражение кожи и глаз. Вреден при вдыхании или проглатывании. Длительное воздействие может вызвать более серьезные последствия для здоровья. Обращайтесь с соответствующими защитными средствами. Избегайте вдыхания и контакта. |
| Идентификационные номера ООН | Не атрибутировано |
| код ТН ВЭД | 2826.20.1000 |
| Класс опасности | 6.1 (Токсичные вещества) |
| Группа упаковки | III |
| Токсичность | Умеренно токсичный |
Методы синтеза фторида никеля
Дифторид никеля можно синтезировать различными методами. Распространенный подход включает реакцию оксида никеля (NiO) или карбоната никеля (NiCO3) с плавиковой кислотой (HF):
- Реакция с плавиковой кислотой :
- Метод оксида никеля (NiO): NiO + 2 HF → NiF2 + H2O.
- Карбонат никеля (NiCO3) Метод: NiCO3 + 4 HF → NiF2 + CO2 + 2 H2O.
Другой метод использует реакцию между хлоридом никеля (NiCl2) и фторидом аммония (NH4F):
- Реакция с фторидом аммония : NiCl2 + 2 NH4F → NiF2 + 2 NH4Cl.
Кроме того, дифторид никеля можно получить реакцией оксида никеля с фторидом аммония:
- Реакция с фторидом аммония (метод оксида никеля) : NiO + 2 NH4F → NiF2 + 2 H2O + (NH4)2O.
Эти методы обычно применяются при контролируемых температурах и условиях для обеспечения надлежащего синтеза и чистоты продукта. Крайне важно обращаться с плавиковой кислотой и другими реагентами с осторожностью из-за их потенциальной опасности. Полученный дифторид никеля можно очистить и переработать для различных применений, например, для изготовления аккумуляторных материалов и гальванических покрытий.
Использование фторида никеля
Дифторид никеля (NiF2) благодаря своим уникальным свойствам находит разнообразное применение. Он служит в различных отраслях для разных целей:
- Технология аккумуляторов: используется в качестве компонента литий-ионных аккумуляторов, улучшая их производительность и стабильность.
- Гальваника: используется в процессах гальваники для создания прочных, устойчивых к коррозии никелевых покрытий на различных материалах.
- Катализ: действует как катализатор в некоторых химических реакциях, способствуя синтезу ценных продуктов.
- Стекло и керамика: Занимается производством специального стекла и керамики, улучшая их свойства и характеристики.
- Фторирование: используется для фторирования воды для улучшения здоровья зубов путем предотвращения кариеса.
- Химическое производство: служит прекурсором при синтезе других соединений никеля и химикатов.
- Керамические конденсаторы: присутствуют при производстве керамических конденсаторов, используемых в электронике и телекоммуникациях.
- Фармацевтика: используется в качестве реагентов в некоторых фармацевтических процессах и исследованиях.
- Фотография: исторически использовалась в фотоиндустрии как компонент некоторых разработчиков фотографий.
- Добавка для металлических сплавов: добавляется в некоторые металлические сплавы для улучшения их свойств, таких как прочность и ударная вязкость.
Адаптируемые характеристики дифторида никеля делают его ценным ресурсом во многих отраслях промышленности, способствуя развитию технологий, здравоохранения и производства.
Вопросы:
Вопрос: Какие продукты образуются на двух электродах во время электролиза раствора NiF2(водный)?
Ответ: На катоде образуется металлический никель (Ni), а на аноде выделяется газообразный фтор (F2).
Вопрос: Что дает электролиз NiF2?
Ответ: Металлический никель образуется на катоде, а газообразный фтор выделяется на аноде во время электролиза NiF2.
Вопрос: Соединение NiF2 является ионным соединением. Какие ионы входят в его состав?
Ответ: NiF2 состоит из ионов никеля (Ni²⁺) и ионов F-.
Вопрос: Какой тип реакции Ni(s) + F2 —> NiF2(s)?
О: Реакция Ni(s) + F2 → NiF2(s) является реакцией соединения (синтеза).
Вопрос: Как называется соединение с формулой NiF2?
Ответ: Соединение формулы NiF2 называется дифторидом никеля(II).
Вопрос: Где используется фторид никеля(II)?
Ответ: Дифторид никеля (II) используется в аккумуляторной технологии, гальванике, катализаторах и производстве керамики.
Вопрос: Какова формула фторида никеля (II)?
Ответ: Формула дифторида никеля(II) — NiF2.
Вопрос: Выпадают ли в осадок фторид никеля(II) и гидроксид натрия?
Ответ: Да, они выпадают в осадок в виде зеленого твердого вещества, гидроксида никеля(II).
Вопрос: Проводит ли фторид никеля электричество?
Ответ: Да, дифторид никеля может проводить электричество в расплавленном состоянии или растворенном в воде.
Вопрос: Является ли расплавленный фторид никеля или графит более проводящим?
Ответ: Расплавленный дифторид никеля обладает большей проводимостью, чем графит, благодаря своей ионной природе и подвижным ионам.