Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса XeI2 имеет в центре атом ксенона (Xe), окруженный двумя атомами йода (I). Между атомом ксенона (Xe) и каждым атомом йода (I) имеются две одинарные связи. У атома ксенона (Xe) есть три неподеленные пары, а также два атома йода (I).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса XeI2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса XeI2.
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса XeI2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса XeI2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле XeI2.
Для того, чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле XeI2 , сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме ксенона, а также в атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны ксенона, а также йода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле XeI2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом ксенона:
Ксенон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в ксеноне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме ксенона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — XeI2 и содержит атомы ксенона (Xe) и атомы йода (I).
Значения электроотрицательности атома ксенона (Xe) и атома йода (I) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности ксенона (Xe) и йода (I), то атом ксенона менее электроотрицательен .
Здесь атом ксенона (Xe) является центральным атомом, а атомы йода (I) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле XeI2 нужно разместить электронные пары между атомом ксенона (Xe) и атомами йода (I).
Это указывает на то, что ксенон (Xe) и йод (I) химически связаны друг с другом в молекуле XeI2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы XeI2 видно, что внешние атомы — это атомы йода.
Эти внешние атомы йода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле XeI2.
Молекула XeI2 имеет всего 22 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 22 – 16 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на центральном атоме ксенона на схеме молекулы XeI2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса XeI2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов ксенона (Xe), а также атомов йода (I), присутствующих в молекуле XeI2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы XeI2 на изображении ниже.
Для атома ксенона (Xe):
Валентные электроны = 8 (потому что ксенон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 6
Для атома йода (I):
Валентный электрон = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ксе | «=» | 8 | – | 4/2 | – | 6 | «=» | 0 |
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом ксенона (Xe), а также атом йода (I) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса XeI2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре XeI2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса XeI2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса XeI2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: