Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса NH2F имеет атом азота (N) в центре, окруженный двумя атомами водорода (H) и атомом фтора (F). Между атомами азота (N) и фтора (F), а также между атомами азота (N) и водорода (H) существует одинарная связь.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NH2F, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса NH2F .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса NH2F.
Шаги по рисованию структуры Льюиса NH2F
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NH2F.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле NH2F , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме азота, атоме водорода, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, водорода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле NH2F
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле NH2F = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 2 атомами водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом фтора = 5 + 1(2) + 7 = 14 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула — NH2F и содержит атом азота (N), атомы водорода (H) и атом фтора (F).
Итак, согласно правилу, мы должны не допускать попадания водорода.
Теперь вы можете увидеть значения электроотрицательности атома азота (N) и атома фтора (F) в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и фтора (F), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота (N) является центральным атомом, а атом фтора (F) — внешним атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NH2F нужно разместить электронные пары между атомами азота (N) и фтора (F), а также между атомами азота (N) и водорода (H).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле NH2F.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы NH2F видно, что внешние атомы — это атомы водорода и атомы фтора.
Эти атомы водорода и фтора образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NH2F.
Молекула NH2F имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 12 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 12 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме азота на приведенной выше схеме молекулы NH2F.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом азота образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом азота стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса NH2F или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса NH2F.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов азота (N), водорода (H) и фтора (F), присутствующих в молекуле NH2F.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы NH2F на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома флюорита (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом азота (N), атом водорода (H), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд » .
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса NH2F стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре NH2F нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса NH2F вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса NH2F.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: