Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса IBr5 имеет атом йода (I) в центре, окруженный пятью атомами брома (Br). Между атомом йода (I) и каждым атомом брома (Br) имеется 5 одинарных связей. У всех атомов брома (Br) имеются 3 неподеленные пары, а у атома йода (I) — 1 неподеленная пара.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса IBr5, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса IBr5.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса IBr5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса IBr5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле IBr5.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле IBr5, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме йода, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле IBr5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле IBr5 = валентные электроны, отданные 1 атомом йода + валентные электроны, отданные 5 атомами брома = 7 + 7(5) = 42 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — IBr5 и содержит атомы йода (I) и брома (Br).
Значения электроотрицательности атома йода (I) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности йода (I) и брома (Br), то атом йода менее электроотрицательен .
Здесь атом йода (I) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле IBr5 мы должны разместить электронные пары между атомом йода (I) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что йод (I) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле IBr5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы IBr5 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле IBr5.
Молекула IBr5 имеет всего 42 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 40 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 42 – 40 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме йода на схеме молекулы IBr5 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса IBr5.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов йода (I), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле IBr5.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы IBr5 на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 2
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 10/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом йода (I), а также атомы брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса IBr5 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре IBr5 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса IBr5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса IBr5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: