Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса H2Te имеет в центре атом теллура (Te), окруженный двумя атомами водорода (H). Между атомом теллура (Te) и каждым атомом водорода (H) имеются две одинарные связи. В атоме теллура (Te) имеются две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса H2Te, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса H2Te .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса H2Te.
Шаги по рисованию структуры Льюиса H2Te
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле H2Te.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле H2Te, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме водорода, а также в атоме теллура.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, а также теллура с помощью таблицы Менделеева.
Суммарное количество валентных электронов в молекуле H2Te
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом теллура:
Теллур — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в теллуре, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме теллура, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле H2Te = валентные электроны, подаренные 2 атомами водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом теллура = 1(2) + 6 = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула — H2Te и содержит атомы водорода (H) и атом теллура (Te).
Значения электроотрицательности атома водорода (H) и атома теллура (Te) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности водорода (H) и теллура (Te), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом теллура (Te) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле H2Te мы должны разместить электронные пары между атомом теллура (Te) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что теллур (Te) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле H2Te.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы H2Te видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле H2Te.
Молекула H2Te имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 4 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 4 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме теллура на приведенной выше схеме молекулы H2Te.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом теллура (Te) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома теллура (Te), необходимо проверить, образует он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом теллура образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом теллура стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли структура Льюиса H2Te или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса H2Te.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов водорода (H) и теллура (Te), присутствующих в молекуле H2Te.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы H2Te на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома теллура (Te):
Валентные электроны = 6 (потому что теллур находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ты | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атомы водорода (H), а также атом теллура (Te) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса H2Te стабильна и в указанной выше структуре H2Te больше нет изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса H2Te вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса H2Te.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: