Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса HOF имеет в центре атом кислорода (O), окруженный атомом водорода (H) и атомом фтора (F). Между атомами водорода (H) и кислорода (O), а также между атомами кислорода (O) и фтора (F) существует одинарная связь.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса HOF, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса HOF .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса HOF.
Этапы рисования структуры HOF Lewis
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле HOF.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле HOF, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме водорода, атоме кислорода, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, кислорода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле HOF
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле HOF = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом фтора = 1 + 6 + 7 = 14 .
Шаг 2: Подготовьте эскиз
Чтобы нарисовать контур молекулы HOF, просто посмотрите на ее химическую формулу. Вы можете видеть, что в центре находится атом кислорода (O), окруженный с обеих сторон атомом водорода (H) и атомом фтора (F).
Итак, давайте сделаем приблизительный набросок того же самого.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле HOF нужно разместить электронные пары между атомами водорода (H) и кислорода (O), а также между атомами кислорода (O) и фтора (F).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле HOF.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на молекулярном эскизе HOF, вы можете видеть, что внешние атомы — это атомы водорода и атомы фтора.
Эти атомы водорода и фтора образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле HOF.
Молекула HOF имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 10 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 10 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме кислорода на диаграмме выше молекулы HOF.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кислорода (O) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кислорода (О), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кислорода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом кислорода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса HOF или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса HOF.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома водорода (H), атома кислорода (O), а также атома фтора (F), присутствующих в молекуле HOF.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы HOF на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома фтора (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом водорода (H), атом кислорода (O), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд » .
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса HOF стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре HOF нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса HOF вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса HOF.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: