Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса HOFO имеет в центре атом фтора (F), окруженный атомом кислорода (O) и группой OH. Между атомом фтора (F) и атомом кислорода (О) имеется одна двойная связь, а остальные атомы имеют одинарную связь.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса HOFO, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса HOFO .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса HOFO.
Этапы рисования структуры Льюиса HOFO
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле HOFO.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле HOFO, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме водорода, атоме фтора, а также атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, фтора, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле HOFO
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле HOFO = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом фтора + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода = 1 + 7 + 6(2) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Вот данная молекула — HOFO и содержит атомы водорода (H), атомы фтора (F) и атомы кислорода (O).
Итак, согласно правилу, мы должны не допускать попадания водорода.
Теперь вы можете увидеть значения электроотрицательности атома фтора (F) и атома кислорода (O) в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности фтора (F) и кислорода (О), то атом фтора менее электроотрицательен .
Здесь атом фтора (F) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешним атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле HOFO нужно разместить электронные пары между атомами кислорода (О) и водорода (Н), а также между атомами кислорода (О) и фтора (F).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле HOFO.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы HOFO видно, что внешние атомы — это атомы водорода и кислорода.
Эти атомы водорода и кислорода образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле HOFO.
Молекула HOFO имеет всего 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно поместить эти 4 электрона на атомы фтора на приведенном выше эскизе молекулы HOFO.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом фтора (F) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома фтора (F), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом фтора образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом фтора стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса HOFO или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса HOFO.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов водорода (H), фтора (F) и кислорода (O), присутствующих в молекуле HOFO.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы HOFO на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома кислорода (О) (из группы ОН):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | +1 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| О (из группы ОН) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда видно, что атом фтора (F) имеет заряд +1 , а внешний атом кислорода (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура HOFO не является устойчивой.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая электронную пару к атому фтора.
После перемещения электронных пар от атомов кислорода к атому фтора структура Льюиса HOFO становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса HOFO вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса HOFO.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: