Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса TeBr4 имеет в центре атом теллура (Te), окруженный четырьмя атомами брома (Br). Между атомом теллура (Te) и каждым атомом брома (Br) имеется 4 одинарные связи. Имеется 1 свободный дублет на атоме теллура (Te) и 3 свободных дублета на четырех атомах брома (Br).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса TeBr4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса TeBr4 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса TeBr4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса TeBr4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле TeBr4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле TeBr4, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме теллура, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны теллура, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле TeBr4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом теллура:
Теллур — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в теллуре, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме теллура, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле TeBr4 = валентные электроны, подаренные 1 атомом теллура + валентные электроны, подаренные 4 атомами брома = 6 + 7(4) = 34 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — TeBr4 и содержит атомы теллура (Te) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома теллура (Te) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности теллура (Te) и брома (Br), то атом теллура менее электроотрицательен .
Здесь атом теллура (Te) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле TeBr4 мы должны разместить электронные пары между атомом теллура (Te) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что теллур (Te) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле TeBr4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы TeBr4 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле TeBr4.
Молекула TeBr4 имеет всего 34 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 32 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 34 – 32 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме теллура на приведенной выше схеме молекулы TeBr4.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса TeBr4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов теллура (Te), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле TeBr4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы TeBr4 на изображении ниже.
Для атома теллура (Te):
Валентные электроны = 6 (потому что теллур находится в группе 16)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 2
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ты | «=» | 6 | – | 8/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом теллура (Te), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса TeBr4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре TeBr4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса TeBr4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса TeBr4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: