Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса TeBr2 имеет в центре атом теллура (Te), окруженный двумя атомами брома (Br). Между атомом теллура (Te) и каждым атомом брома (Br) имеются две одинарные связи. У атома теллура (Te) имеются две неподеленные пары, а у двух атомов брома (Br) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса TeBr2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса TeBr2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса TeBr2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса TeBr2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле TeBr2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле TeBr2, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме теллура, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны теллура, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Суммарное количество валентных электронов в молекуле TeBr2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом теллура:
Теллур — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в теллуре, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме теллура, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле TeBr2 = валентные электроны, подаренные 1 атомом теллура + валентные электроны, подаренные 2 атомами брома = 6 + 7(2) = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой TeBr2 и содержит атомы теллура (Te) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома теллура (Te) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности теллура (Te) и брома (Br), то атом теллура менее электроотрицательен .
Здесь атом теллура (Te) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле TeBr2 мы должны разместить электронные пары между атомом теллура (Te) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что теллур (Te) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле TeBr2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на схеме молекулы TeBr2 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле TeBr2.
Молекула TeBr2 имеет всего 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме теллура на приведенной выше схеме молекулы TeBr2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом теллура (Te) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома брома (Br), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом теллура образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом теллура стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура TeBr2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры TeBr2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов теллура (Te), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле TeBr2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы TeBr2 на изображении ниже.
Для атома теллура (Te):
Валентные электроны = 6 (потому что теллур находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ты | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом теллура (Te), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса TeBr2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре TeBr2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса TeBr2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса TeBr2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: