Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SiO состоит из атома кремния (Si) и атома кислорода (O), между которыми имеется тройная связь. На атоме кремния (Si), а также на атоме кислорода (O) имеется одна неподеленная пара.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SiO, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру ЛьюисаSiO .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SiO.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SiO
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SiO.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SiO , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в отдельном атоме кремния, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кремния, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле SiO
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кремния:
Кремний — элемент 14 группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в кремнии, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме кремния, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SiO = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом кремния + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода = 4 + 6 = 10 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — SiO. В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом кремния является центральным атомом.
(Вы должны считать наименее электроотрицательный атом центральным атомом).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SiO нужно разместить электронные пары между атомом кремния (Si) и атомом кислорода (O).
Это указывает на то, что атом кремния (Si) и атом кислорода (O) химически связаны друг с другом в молекуле SiO.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы SiO мы предположили, что атом кремния является центральным атомом. Таким образом, кислород является внешним атомом.
Поэтому вам нужно сделать атом кислорода стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом кислорода образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SiO.
Молекула SiO имеет всего 10 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 10 – 8 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на атом кремния на приведенной выше схеме молекулы SiO.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кремния (Si) или нет.
Чтобы проверить стабильность этого атома кремния (Si), мы должны проверить, образует ли он октет.
К сожалению, здесь этот атом кремния не образует байт. Кремний имеет только 4 электрона и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом кремния стабильным, вам нужно переместить электронную пару от атома кислорода.
Но после перемещения пары электронов атом кремния все равно не образует октет, поскольку у него всего 6 электронов.
Опять же, нам нужно отодвинуть лишнюю пару электронов от атома кислорода.
После перемещения этой пары электронов атом кремния получит еще 2 электрона, и, таким образом, общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кремния, а также атом кислорода образуют октет.
Следовательно, указанная выше точечная структура Льюиса молекулы SiO стабильна.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SiO вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SiO.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: