Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса NOCl имеет атом азота (N) в центре, окруженный атомом кислорода (O) и атомом хлора (Cl). Между атомами азота (N) и кислорода (О) имеется двойная связь, а между атомами азота (N) и хлора (Cl) — одинарная.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NOCl, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса NOCl .
Итак, давайте перейдем к этапам построения структуры Льюиса NOCl.
Шаги по рисованию структуры Льюиса NOCl
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NOCl.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле NOCl, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме азота , атоме кислорода, а также атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, кислорода, а также хлора с помощью таблицы Менделеева .
Общее количество валентных электронов в молекуле NOCl
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой NOCl и содержит один атом азота (N), один атом кислорода (O) и один атом хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома азота (N), атома кислорода (O) и атома хлора (Cl) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности атома азота (N), атома кислорода (О) и атома хлора (Cl), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота является центральным атомом, а атомы кислорода и хлора — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NOCl нужно разместить электронные пары между атомами азота (N) и кислорода (О), а также между атомами азота (N) и хлора (Cl).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле NOCl.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы NOCl, вы можете видеть, что внешние атомы — это атом кислорода и атом хлора.
Эти атомы кислорода и хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NOCl.
Молекула NOCl имеет всего 18 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 18 – 16 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на центральный атом азота на диаграмме молекулы NOCl выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом азота здесь не образует октет. Азот имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома кислорода так, чтобы атом азота мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом азота получит еще 2 электрона, и общее количество электронов станет, таким образом, равным 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом азота образует октет, потому что у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса NOCl или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса NOCl.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь мы должны найти формальный заряд атомов азота (N), кислорода (O) и хлора (Cl), присутствующих в молекуле NOCl.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы NOCl на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом азота (N), атом кислорода (О), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд » .
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса NOCl стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре NOCl нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса NOCl вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса NOCl.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: