Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса XeO2F2 имеет в центре атом ксенона (Xe), окруженный двумя атомами кислорода (O) и двумя атомами фтора (F). Между атомами ксенона и фтора существуют одинарные связи, а между атомами ксенона и кислорода двойные связи. Имеется 1 неподеленная пара у атома ксенона (Xe), 2 неподеленных пары у атомов кислорода (O) и 3 неподеленных пары у атомов фтора (F).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса молекулы XeO2F2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса молекулы XeO2F2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса XeO2F2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса XeO2F2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле XeO2F2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле XeO2F2 , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме ксенона, атоме кислорода, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны ксенона, кислорода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле XeO2F2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом ксенона:
Ксенон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева. [ 1 ] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в ксеноне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме ксенона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Всего валентных электронов в молекуле 2) = 34 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — XeO2F2 и содержит атомы ксенона (Xe), атомы кислорода (O) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома ксенона (Xe), атома кислорода (O) и атома фтора (F) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности ксенона (Xe), кислорода (O) и фтора (F), то атом ксенона менее электроотрицательен .
Здесь атом ксенона (Xe) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) и фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле XeO2F2 нужно разместить электронные пары между атомами ксенон-кислород и атомами ксенон-фтор.
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле XeO2F2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы XeO2F2, видно, что внешние атомы — это атомы кислорода (О) и атомы фтора (F).
Эти внешние атомы кислорода и атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле XeO2F2.
Молекула XeO2F2 имеет всего 34 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 32 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 34 – 32 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме ксенона на схеме молекулы XeO2F2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса молекулы XeO2F2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов ксенона (Xe), кислорода (O) и фтора (F), присутствующих в молекуле XeO2F2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы XeO2F2 на изображении ниже.
Для атома ксенона (Xe):
Валентные электроны = 8 (потому что ксенон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ксе | «=» | 8 | – | 8/2 | – | 2 | «=» | +2 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом ксенона (Xe) имеет заряд +2 , а два атома кислорода имеют заряд -1 .
Итак, сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы XeO2F2.
На изображении выше видно, что структура Льюиса XeO2F2 нестабильна.
Поэтому нам нужно минимизировать эти заряды, переместив пару электронов от атома кислорода к атому ксенона.
После перемещения электронной пары от атомов кислорода к атому ксенона заряды ксенона и двух атомов кислорода становятся равными нулю. И это более стабильная структура Льюиса. (см. изображение ниже).
В приведенной выше точечной структуре Льюиса XeO2F2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса XeO2F2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: