Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SnCl2 имеет атом олова (Sn) в центре, окруженный двумя атомами хлора (Cl). Между атомом олова (Sn) и каждым атомом хлора (Cl) имеются две одинарные связи. У атома олова (Sn) имеется 1 неподеленная пара, а у двух атомов хлора (Cl) — 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SnCl2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SnCl2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SnCl2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SnCl2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SnCl2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SnCl2, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме олова, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны олова, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SnCl2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом олова:
Олово — элемент 14 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в олове, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме олова, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SnCl2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом олова + валентные электроны, подаренные 2 атомами хлора = 4 + 7(2) = 18 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SnCl2 и содержит атомы олова (Sn) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома олова (Sn) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности олова (Sn) и хлора (Cl), то атом олова менее электроотрицательен .
Здесь атом олова (Sn) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SnCl2 мы должны разместить электронные пары между атомом олова (Sn) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что олово (Sn) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле SnCl2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SnCl2 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SnCl2.
Молекула SnCl2 имеет всего 18 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 18 – 16 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме олова на приведенной выше схеме молекулы SnCl2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры SnCl2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов олова (Sn), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле SnCl2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SnCl2 на изображении ниже.
Для атома олова (Sn):
Валентные электроны = 4 (потому что олово находится в 14 группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 2
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Сн | «=» | 4 | – | 4/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом олова (Sn), как и атом хлора (Cl), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SnCl2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SnCl2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SnCl2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса SnCl2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: