Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SiH2Cl2 имеет в центре атом кремния (Si), окруженный двумя атомами водорода (H) и двумя атомами хлора (Cl). Между атомами кремния (Si) и хлора (Cl), а также между атомами кремния (Si) и водорода (H) существует одинарная связь. У двух атомов хлора (Cl) есть 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SiH2Cl2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса SiH2Cl2 .
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса SiH2Cl2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SiH2Cl2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SiH2Cl2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SiH2Cl2, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме кремния, атоме водорода, а также атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кремния, водорода, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SiH2Cl2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кремния:
Кремний — элемент 14 группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в кремнии, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме кремния, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SiH2Cl2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом кремния + валентные электроны, подаренные 2 атомами водорода + валентные электроны, подаренные 2 атомами хлора = 4 + 1(2) + 7(2) = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула представляет собой SiH2Cl2 и содержит атомы кремния (Si), атомы водорода (H) и атомы хлора (Cl).
Итак, согласно правилу, мы должны не допускать попадания водорода.
Теперь вы можете увидеть значения электроотрицательности атома кремния (Si) и атома хлора (Cl) в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности кремния (Si) и хлора (Cl), то атом кремния менее электроотрицательен .
Здесь атом кремния (Si) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешним атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SiH2Cl2 нужно разместить электронные пары между атомами кремния (Si) и хлора (Cl), а также между атомами кремния (Si) и водорода (H).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле SiH2Cl2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SiH2Cl2 видно, что внешние атомы — это атомы водорода и атомы хлора.
Эти атомы водорода и хлора образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SiH2Cl2.
Молекула SiH2Cl2 имеет в общей сложности 20 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SiH2Cl2.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кремния (Si) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кремния (Si), необходимо проверить, образует ли он октет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кремния образует байт. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом кремния стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SiH2Cl2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SiH2Cl2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов кремния (Si), водорода (H) и хлора (Cl), присутствующих в молекуле SiH2Cl2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SiH2Cl2 на изображении ниже.
Для атома кремния (Si):
Валентные электроны = 4 (потому что кремний находится в группе 14)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Тис | «=» | 4 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом кремния (Si), атом водорода (H), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SiH2Cl2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SiH2Cl2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SiH2Cl2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SiH2Cl2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: