Структура льюиса sif4 за 6 шагов (с изображениями)

Структура Льюиса SiF4

Итак, вы уже видели изображение выше, верно?

Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.

Структура Льюиса SiF4 имеет в центре атом кремния (Si), окруженный четырьмя атомами фтора (F). Между атомом кремния (Si) и каждым атомом фтора (F) имеется 4 одинарные связи. Четыре атома фтора (F) имеют три неподеленные пары.

Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SiF4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SiF4 .

Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SiF4.

Шаги по рисованию структуры Льюиса SiF4

Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SiF4.

Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SiF4, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме кремния , а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)

Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кремния, а также фтора с помощью таблицы Менделеева .

Суммарное количество валентных электронов в молекуле SiF4

→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кремния:

Кремний — элемент 14 группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в кремнии, равны 4 .

Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме кремния, как показано на изображении выше.

→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:

Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .

Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.

Так,

Общее количество валентных электронов в молекуле SiF4 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом кремния + валентные электроны, подаренные 4 атомами фтора = 4 + 7(4) = 32 .

Шаг 2: Выберите центральный атом

Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.

Здесь данная молекула представляет собой SiF4 и содержит атомы кремния (Si) и атомы фтора (F).

Значения электроотрицательности атома кремния (Si) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.

Если сравнить значения электроотрицательности кремния (Si) и фтора (F), то атом кремния менее электроотрицательен .

Здесь атом кремния (Si) является центральным атомом, а атомы флюорита (F) — внешними атомами.

SiF4, шаг 1

Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.

Теперь в молекуле SiF4 мы должны разместить электронные пары между атомом кремния (Si) и атомами фтора (F).

SiF4 ступень 2

Это указывает на то, что кремний (Si) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле SiF4.

Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными

На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.

Здесь на эскизе молекулы SiF4 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.

Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.

SiF4, шаг 3

Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SiF4.

Молекула SiF4 имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SiF4.

Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.

Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.

Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.

На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кремния (Si) или нет.

Чтобы проверить стабильность центрального атома кремния (Si), необходимо проверить, образует ли он октет.

SiF4, шаг 4

На изображении выше вы можете видеть, что атом кремния образует байт. Это означает, что у него 8 электронов.

И поэтому центральный атом кремния стабилен.

Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SiF4 или нет.

Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса

Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SiF4.

Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .

Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов кремния (Si), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле SiF4.

Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:

Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны

Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SiF4 на изображении ниже.

SiF4, шаг 5

Для атома кремния (Si):
Валентные электроны = 4 (потому что кремний находится в группе 14)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0

Для атома фтора (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6

Официальное обвинение «=» валентные электроны (Связывание электронов)/2 Несвязывающие электроны
Тис «=» 4 8/2 0 «=» 0
Ф «=» 7 2/2 6 «=» 0

Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом кремния (Si), а также атом флюорита (F) имеют «нулевой» формальный заряд.

Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SiF4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SiF4 нет.

В приведенной выше точечной структуре Льюиса SiF4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SiF4.

Структура Льюиса SiF4

Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.

Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.

Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания:

Структура Льюиса NH4+ Структура NH2-Льюиса
Структура Льюиса AlCl3 BeH2 Структура Льюиса
Структура HNO Льюиса Структура Льюиса NI3

Оставьте комментарий