Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SiBr4 имеет в центре атом кремния (Si), окруженный четырьмя атомами брома (Br). Между атомом кремния (Si) и каждым атомом брома (Br) имеется 4 одинарные связи. Четыре атома брома (Br) имеют три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SiBr4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры ЛьюисаSiBr4 .
Итак, давайте перейдем к этапам построения структуры Льюиса SiBr4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SiBr4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SiBr4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SiBr4 , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме кремния, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кремния, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SiBr4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кремния:
Кремний — элемент 14 группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в кремнии, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме кремния, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SiBr4 = валентные электроны, подаренные 1 атомом кремния + валентные электроны, подаренные 4 атомами брома = 4 + 7(4) = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — SiBr4 и содержит атомы кремния (Si) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома кремния (Si) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности кремния (Si) и брома (Br), то атом кремния менее электроотрицательен.
Здесь атом кремния (Si) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SiBr4 мы должны разместить электронные пары между атомом кремния (Si) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что кремний (Si) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле SiBr4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SiBr4 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SiBr4.
Молекула SiBr4 имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SiBr4.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кремния (Si) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кремния (Si), необходимо проверить, образует ли он октет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кремния образует байт. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом кремния стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SiBr4 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SiBr4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов кремния (Si), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле SiBr4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SiBr4 на изображении ниже.
Для атома кремния (Si):
Валентные электроны = 4 (потому что кремний находится в группе 14)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Тис | «=» | 4 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом кремния (Si), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SiBr4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SiBr4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SiBr4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SiBr4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: