Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SeOF2 имеет атом селена (Se) в центре, окруженный двумя атомами фтора (F) и атомом кислорода (O). Существует двойная связь между атомами селена (Se) и кислорода (O) и одинарная связь между атомами селена (Se) и фтора (F).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SeOF2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SeOF2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SeOF2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SeOF2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SeOF2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SeOF2, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме селена, атоме кислорода, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны селена, кислорода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SeOF2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом селена:
Селен — элемент 16 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в селене, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме селена, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SeOF2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом селена + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода + валентные электроны, подаренные 2 атомами фтора = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SeOF2 и содержит атом селена (Se), атом кислорода (O) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома селена (Se), атома кислорода (O) и атомов фтора (F) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности атома селена (Se), атома кислорода (О) и атомов фтора (F), то атом селена менее электроотрицательен .
Здесь атом селена является центральным атомом, а атомы кислорода и фтора — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SeOF2 нужно разместить электронные пары между атомами селена (Se) и кислорода (О), а также между атомами селена (Se) и фтора (F).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле SeOF2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SeOF2 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода и атомы фтора.
Эти атомы кислорода и фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SeOF2.
Молекула SeOF2 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на центральный атом селена на схеме молекулы SeOF2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом селена (Se) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома селена (Se), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом селена образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом селена стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SeOF2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SeOF2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов селена (Se), кислорода (O) и фтора (F), присутствующих в молекуле SeOF2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SeOF2 на изображении ниже.
Для атома селена (Se):
Валентные электроны = 6 (потому что селен находится в группе 16)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома флюорита (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Се | «=» | 6 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +1 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом селена (Se) имеет заряд +1 , а атом кислорода (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура SeOF2 не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая пару электронов к атому селена.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому селена структура Льюиса SeOF2 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SeOF2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SeOF2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: