Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SeF6 имеет атом селена (Se) в центре, окруженный шестью атомами фтора (F). Между атомом селена (Se) и каждым атомом фтора (F) имеется 6 одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SeF6, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SeF6 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SeF6.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SeF6
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SeF6.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SeF6 , прежде всего нужно знать, какие валентные электроны имеются в атоме селена, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны селена, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SeF6
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом селена:
Селен — элемент 16 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в селене, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме селена, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SeF6 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом селена + валентные электроны, подаренные 6 атомами фтора = 6 + 7(6) = 48 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SeF6 и содержит атомы селена (Se) и фтора (F).
Значения электроотрицательности атома селена (Se) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности селена (Se) и фтора (F), то атом селена менее электроотрицательен.
Здесь атом селена (Se) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SeF6 мы должны разместить электронные пары между атомом селена (Se) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что селен (Se) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле SeF6.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SeF6 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SeF6.
Молекула SeF6 имеет в общей сложности 48 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SeF6.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SeF6.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов селена (Se), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле SeF6.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SeF6 на изображении ниже.
Для атома селена (Se):
Валентные электроны = 6 (потому что селен находится в группе 16)
Связывающие электроны = 12
Несвязывающие электроны = 0
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Се | «=» | 6 | – | 12/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом селена (Se), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SeF6 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SeF6 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SeF6 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SeF6.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: