Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура SbF6-Льюиса имеет в центре атом сурьмы (Sb), окруженный шестью атомами фтора (F). Между атомом сурьмы (Sb) и каждым атомом фтора (F) имеется 6 одинарных связей. На атоме сурьмы (Sb) имеется формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры SbF6-льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона SbF6.
Итак, перейдем к этапам рисования льюисовской структуры иона SbF6.
Шаги по рисованию структуры SbF6-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе SbF6.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе SbF6-, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме сурьмы, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны сурьмы, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе SbF6-
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом сурьмы:
Сурьма — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сурьме, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме сурьмы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе SbF6- = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом сурьмы + валентные электроны, подаренные 6 атомами фтора + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 5 + 7(6) + 1 = 48 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом SbF6- и содержит атомы сурьмы (Sb) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома сурьмы (Sb) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности сурьмы (Sb) и фтора (F), то атом сурьмы менее электроотрицательен .
Здесь атом сурьмы (Sb) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SbF6 мы должны разместить электронные пары между атомом сурьмы (Sb) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что сурьма (Sb) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле SbF6.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SbF6 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе SbF6-.
Ион SbF6- имеет в общей сложности 48 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются на диаграмме выше.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры SbF6.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов сурьмы (Sb), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле SbF6.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SbF6 на изображении ниже.
Для атома сурьмы (Sb):
Валентные электроны = 5 (поскольку сурьма находится в 15-й группе)
Связывающие электроны = 12
Несвязывающие электроны = 0
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Сб | «=» | 5 | – | 12/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда видно, что атом сурьмы (Sb) имеет заряд -1 , а атомы фтора (F) имеют заряд 0 .
Итак, сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы SbF6.
Общий заряд -1 молекулы SbF6 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона SbF6 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса иона SbF6.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: