Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SbF3 имеет атом сурьмы (Sb) в центре, окруженный тремя атомами фтора (F). Между атомом сурьмы (Sb) и каждым атомом фтора (F) имеется три одинарные связи. У атома сурьмы (Sb) имеется одна неподеленная пара, а у трех атомов фтора (F) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SbF3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SbF3 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SbF3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SbF3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SbF3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SbF3 , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме сурьмы, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны сурьмы, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SbF3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом сурьмы:
Сурьма — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сурьме, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме сурьмы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SbF3 = валентные электроны, отданные 1 атомом сурьмы + валентные электроны, отданные 3 атомами фтора = 5 + 7(3) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SbF3 и содержит атомы сурьмы (Sb) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома сурьмы (Sb) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности сурьмы (Sb) и фтора (F), то атом сурьмы менее электроотрицательен .
Здесь атом сурьмы (Sb) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SbF3 мы должны разместить электронные пары между атомом сурьмы (Sb) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что сурьма (Sb) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле SbF3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SbF3 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SbF3.
Молекула SbF3 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме сурьмы на схеме молекулы SbF3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом сурьмы (Sb) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома сурьмы (Sb), необходимо проверить, образует он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом сурьмы образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом сурьмы стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли структура Льюиса SbF3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SbF3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов сурьмы (Sb), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле SbF3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SbF3 на изображении ниже.
Для атома сурьмы (Sb):
Валентные электроны = 5 (поскольку сурьма находится в 15-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Сб | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом сурьмы (Sb), как и атом фтора (F), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SbF3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SbF3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SbF3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса SbF3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: