Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SbCl3 имеет в центре атом сурьмы (Sb), окруженный тремя атомами хлора (Cl). Между атомом сурьмы (Sb) и каждым атомом хлора (Cl) имеется три одинарные связи. У атома сурьмы (Sb) имеется 1 неподеленная пара, а у трех атомов хлора (Cl) — 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SbCl3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SbCl3 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SbCl3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SbCl3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SbCl3.
Для того, чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SbCl3 , сначала необходимо знать валентные электроны, имеющиеся в атоме сурьмы, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны сурьмы, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SbCl3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом сурьмы:
Сурьма — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сурьме, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме сурьмы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SbCl3 = валентные электроны, отданные 1 атомом сурьмы + валентные электроны, отданные 3 атомами хлора = 5 + 7(3) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SbCl3 (трихлорид сурьмы) и содержит атомы сурьмы (Sb) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома сурьмы (Sb) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности сурьмы (Sb) и хлора (Cl), то атом сурьмы менее электроотрицательен .
Здесь атом сурьмы (Sb) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SbCl3 мы должны разместить электронные пары между атомом сурьмы (Sb) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что сурьма (Sb) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле SbCl3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SbCl3 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SbCl3.
Молекула SbCl3 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме сурьмы на схеме молекулы SbCl3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом сурьмы (Sb) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома сурьмы (Sb), необходимо проверить, образует он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом сурьмы образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом сурьмы стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура SbCl3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры SbCl3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов сурьмы (Sb), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле SbCl3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SbCl3 на изображении ниже.
Для атома сурьмы (Sb):
Валентные электроны = 5 (поскольку сурьма находится в 15-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Сб | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом сурьмы (Sb), как и атом хлора (Cl), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SbCl3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SbCl3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SbCl3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SbCl3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: