Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса P2O5 имеет два атома фосфора (P) в центре, окруженные пятью атомами кислорода (O). Два атома кислорода (О) связаны двойной связью, а три других атома кислорода (О) связаны одинарной связью с атомом фосфора (Р).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса P2O5, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса P2O5 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса P2O5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса P2O5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле P2O5.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле P2O5, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме фосфора, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фосфора, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле P2O5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фосфора:
Фосфор — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в фосфоре, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле P2O5 = валентные электроны, подаренные 2 атомами фосфора + валентные электроны, подаренные 5 атомами кислорода = 5(2) + 6(5) = 40 .
Шаг 2: Подготовьте эскиз
Чтобы сделать эскиз, мы должны помнить, что наименее электроотрицательный атом остается в центре.
Здесь данная молекула — P2O5 и содержит атомы фосфора (P) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома фосфора (P) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности фосфора (Р) и кислорода (О), то атом фосфора менее электроотрицательен .
Здесь атомы фосфора (P) являются центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
(Примечание: не обманывайтесь диаграммой выше. Кажется, что атом кислорода является центральным атомом, но это не так. Атомы фосфора имеют меньшую электроотрицательность и поэтому являются центральными атомами, а атомы кислорода являются центральными атомами. атомы.)
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле P2O5 нужно разместить электронные пары между атомами фосфора (Р) и кислорода (О).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле P2O5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы P2O5 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле P2O5.
Молекула P2O5 имеет в общей сложности 40 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме P2O5.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли атомы фосфора (P) или нет.
Чтобы проверить стабильность центральных атомов фосфора (Р), нам нужно проверить, образуют ли они октет или нет.
К сожалению, атомы фосфора здесь не образуют октет. У фосфора всего 6 электронов, и они нестабильны.
Теперь, чтобы сделать эти атомы фосфора стабильными, вам нужно сдвинуть электронные пары внешних атомов кислорода так, чтобы атомы фосфора могли иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этих электронных пар центральные атомы фосфора получат 2 дополнительных электрона, и, таким образом, их общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атомы фосфора образуют октет, потому что у них 8 электронов.
Следовательно, это наиболее стабильная структура Льюиса P2O5.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса P2O5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса P2O5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: