Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса O2 состоит из двух атомов кислорода (O), между которыми имеется двойная связь. У двух атомов кислорода (O) есть две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса O2 (кислорода), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса O2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса O2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса O2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле O2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле О2 (кислорода) , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кислорода с помощью таблицы Менделеева .
Общее количество валентных электронов в молекуле O2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Всего валентных электронов в молекуле О2 = 6(2) = 12.
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данная молекула — О2 (кислород). Оба атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.
Предположим, что кислород в правой части является центральным атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле О2 нужно разместить пары электронов между двумя атомами кислорода (О).
Это указывает на то, что два атома кислорода (О) химически связаны друг с другом в молекуле О2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на эскизе молекулы O2 мы предположили, что атом кислорода с правой стороны является центральным атомом. Итак, кислород слева — это внешний атом.
Поэтому вам необходимо сделать кислород левой стороны стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом кислорода слева образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле O2.
Молекула O2 имеет всего 12 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 12 – 8 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона у правого атома кислорода на приведенном выше рисунке молекулы O2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный (т. е. правый) атом кислорода (O) или нет.
Чтобы проверить стабильность этого атома кислорода (О), мы должны проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, этот атом кислорода здесь не образует октет. Кислород имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом кислорода стабильным, вам нужно переместить электронную пару с левого атома кислорода.
После перемещения этой пары электронов атом кислорода с правой стороны получит еще 2 электрона, и, таким образом, его общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кислорода справа образует октет.
Итак, этот атом кислорода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли льюисовская структура О2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры О2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд двух атомов кислорода (О), присутствующих в молекуле О2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов на изображении ниже.
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что два атома кислорода (O) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса O2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре O2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса O2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса O2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: