Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура NCl2-Льюиса имеет атом азота (N) в центре, окруженный двумя атомами хлора (Cl). Между атомом азота (N) и каждым атомом хлора (Cl) существует одинарная связь. Атом азота (N) имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры NCl2-Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона NCl2-.
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса иона NCl2.
Этапы построения структуры NCl2-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе NCl2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе NCl2-, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме азота, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе NCl2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе NCl2- = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 2 атомами хлора + 1 дополнительный электрон, добавляемый за счет 1 отрицательного заряда = 5 + 7(2) + 1 = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом NCl2- и содержит атомы азота (N) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и хлора (Cl), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота (N) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NCl2 мы должны разместить электронные пары между атомом азота (N) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что азот (N) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле NCl2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы NCl2 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе NCl2-.
Ион NCl2- имеет в общей сложности 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно поместить эти 4 электрона на центральный атом азота на схеме молекулы NCl2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом азота образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом азота стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу — проверим, устойчива ли приведенная выше структура Льюиса или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса NCl2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома азота (N), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле NCl2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы NCl2 на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | -1 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом азота (N) имеет заряд -1 , а атомы хлора имеют заряд 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы NCl2.
Общий заряд -1 на молекуле NCl2 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона NCl2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса иона NCl2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: