Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса NBr3 имеет атом азота (N) в центре, окруженный тремя атомами брома (Br). Между атомом азота (N) и каждым атомом брома (Br) имеется 3 одинарные связи. У атома азота (N) имеется 1 неподеленная пара, а у трех атомов брома (Br) — 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NBr3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса NBr3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса NBr3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса NBr3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NBr3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле NBr3, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме азота , а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле NBr3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле NBr3 = валентные электроны, отданные 1 атомом азота + валентные электроны, отданные 3 атомами брома = 5 + 7(3) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой NBr3 и содержит атомы азота (N) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и брома (Br), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота (N) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NBr3 мы должны разместить электронные пары между атомом азота (N) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что азот (N) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле NBr3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы NBr3 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NBr3.
Молекула NBr3 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме азота на схеме молекулы NBr3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом азота образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом азота стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна или нет структура Льюиса NBr3.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса NBr3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов азота (N), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле NBr3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы NBr3 на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом азота (N), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса NBr3 стабильна и в указанной выше структуре NBr3 больше нет изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса NBr3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса NBr3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: