Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса N2O3 имеет два атома азота (N) в центре, окруженные тремя атомами кислорода (O). Два атома кислорода связаны двойной связью, а один атом кислорода — одинарной связью с атомом азота. Существует 1 неподеленная пара на атоме азота (N), 2 неподеленные пары на атомах кислорода (O) с двойной связью и 3 неподеленных пары на атомах кислорода (O) с одинарной связью.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса N2O3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса N2O3 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса N2O3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса N2O3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле N2O3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле N2O3, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме азота, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле N2O3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле N2O3 = валентные электроны, пожертвованные 2 атомами азота + валентные электроны, подаренные 3 атомами кислорода = 5(2) + 6(3) = 28 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — N2O3 и содержит атомы азота (N) и атомы кислорода (О).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома кислорода (О) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и кислорода (О), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атомы азота (N) являются центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле N2O3 нужно разместить электронные пары между двумя атомами азота (N) и между атомами азота (N) и кислорода (О).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле N2O3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на схеме молекулы N2O3 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле N2O3.
Молекула N2O3 имеет всего 28 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 26 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 28 – 26 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме азота на схеме молекулы N2O3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли атомы азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центральных атомов азота (N), нам нужно проверить, образуют ли они октет или нет.
К сожалению, атомы азота здесь не образуют октет. У азота всего 6 электронов, и они нестабильны.
Теперь, чтобы сделать эти атомы азота стабильными, вам нужно сдвинуть электронные пары внешних атомов кислорода так, чтобы атомы азота могли иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этих электронных пар центральные атомы азота получат 2 дополнительных электрона, и, таким образом, их общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атомы азота образуют октет, потому что у них 8 электронов.
Следовательно, это наиболее стабильная структура Льюиса N2O3.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса N2O3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса N2O3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: