Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса N2H4 имеет одинарную связь между двумя атомами азота (N), а также между атомом азота (N) и атомом водорода (H). У двух атомов азота (N) есть две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса N2H4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса N2H4 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса N2H4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса N2H4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле N2H4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле N2H4, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов присутствует в атоме азота , а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также водорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле N2H4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле N2H4 = валентные электроны, подаренные 2 атомами азота + валентные электроны, подаренные 4 атомами водорода = 5(2) + 1(4) = 14 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород , всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула — N2H4 и содержит атомы азота (N) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Итак, здесь атомы азота (N) являются центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле N2H4 нужно разместить пары электронов между атомами азот-азот и между атомами азот-водород.
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле N2H4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на схеме молекулы N2H4 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле N2H4.
Молекула N2H4 имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 10 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 10 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на атомах азота на схеме выше молекулы N2H4.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли центральные атомы азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центральных атомов азота (N), нам нужно проверить, образуют ли они октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома азота образуют октет.
И поэтому эти атомы азота стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса N2H4 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса N2H4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов азота (N), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле N2H4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы N2H4 на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы азота (N), а также атомы водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса N2H4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре N2H4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса N2H4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса N2H4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: