Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса KrCl4 имеет в центре атом криптона (Kr), окруженный четырьмя атомами хлора (Cl). Между атомом криптона (Kr) и каждым атомом хлора (Cl) имеется 4 одинарные связи. У атома криптона (Kr) имеются две неподеленные пары, а у четырех атомов хлора (Cl) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса KrCl4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса KrCl4.
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса KrCl4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса KrCl4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле KrCl4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле KrCl4, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме криптона, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я объясню, как легко найти валентные электроны криптона, а также хлора, используя таблицу Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле KrCl4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом криптона:
Криптон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в криптоне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме криптона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле KrCl4 = валентные электроны, отданные 1 атомом криптона + валентные электроны, отданные 4 атомами хлора = 8 + 7(4) = 36 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данной молекулой является KrCl4, и она содержит атомы криптона (Kr) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома криптона (Kr) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности криптона (Kr) и хлора (Cl), то атом криптона менее электроотрицательен .
Здесь атом криптона (Kr) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле KrCl4 мы должны разместить электронные пары между атомом криптона (Kr) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что криптон (Kr) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле KrCl4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы KrCl4 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле KrCl4.
Молекула KrCl4 имеет всего 36 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 32 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 36 – 32 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме криптона на диаграмме выше молекулы KrCl4.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры KrCl4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов криптона (Kr), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле KrCl4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы KrCl4 на изображении ниже.
Для атома криптона (Kr):
Валентные электроны = 8 (потому что криптон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Кр | «=» | 8 | – | 8/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом криптона (Kr), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса KrCl4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре KrCl4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса KrCl4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса KrCl4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: