Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
IO 2 – структура Льюиса имеет атом йода (I) в центре, окруженный двумя атомами кислорода (O). Между атомом йода (I) и каждым атомом кислорода (O) имеется 1 одинарная и 1 двойная связь. У атома кислорода с двойной связью (O) имеются две неподеленные пары, а у атома кислорода с одинарной связью (O) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса IO2-иона, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса IO2-иона .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса иона IO2.
Этапы построения структуры IO2-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе IO2.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе IO2-, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме йода, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе IO2-
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в IO 2 – ион = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом йода + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода + 1 дополнительный электрон добавляется за счет 1 отрицательного заряда = 7 + 6(2) + 1 = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион — IO2- и содержит атом йода (I) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома йода (I) и атома кислорода (О) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности йода (I) и кислорода (О), то атом йода менее электроотрицательен .
Здесь атом йода (I) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле IO2 нужно разместить электронные пары между атомом йода (I) и атомами кислорода (О).
Это указывает на то, что йод (I) и кислород (О) химически связаны друг с другом в молекуле IO2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы IO2 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе IO2-.
Ион IO2- имеет в общей сложности 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме йода на приведенной выше схеме молекулы IO2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом йода (I) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома йода(I), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом йода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом йода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса иона IO2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры иона IO2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов йода (I), а также атомов кислорода (O), присутствующих в ионе IO2-.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы IO2 на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентный электрон = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | +1 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом йода (I) имеет заряд +1 , а два атома кислорода (O) имеют заряд -1 .
По этой причине полученная выше структура Льюиса не является устойчивой.
Поэтому нам нужно минимизировать эти заряды, переместив пару электронов от атома кислорода к атому йода.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому йода структура Льюиса IO2 становится более стабильной.
На атомах кислорода остается заряд -ve , что дает формальный заряд -1 на молекуле IO2.
Общий заряд -1 молекулы IO2 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона IO2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса иона IO2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: